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16.a mol氢气在b mol氯气中燃烧,将所得混合气体冷却至室温,用30mL2mol•L-1 NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中NaClO的物质的量为0.02mol.
(1)NaOH溶液中溶质的物质的量为0.06mol.
(2)生成NaClO的反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(3)所得溶液中Cl-的物质的量为0.04mol.
(4)b:a=3:1.

分析 (1)n(NaOH)=CV;
(2)氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO;
(3)根据Na原子守恒计算n(Cl-);
(4)因为氯气有剩余,则氢气完全反应,根据Na、Cl原子守恒计算b;
根据Cl原子、H原子守恒计算a.

解答 解:(1)n(NaOH)=CV=2mol/L×0.03L=0.06mol,
故答案为:0.06mol;
(2)氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO,反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(3)根据Na原子守恒计算n(Cl-)=n(NaCl)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.06mol-0.02mol=0.04mol,
故答案为:0.04;
(4)因为氯气有剩余,则氢气完全反应,
根据Na原子守恒得n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)=0.06mol,根据Cl原子守恒得n(Cl2)=$\frac{1}{2}$[n(NaCl)+n(NaClO)]=$\frac{1}{2}$×0.06mol=0.03mol;
氯气生成的n(NaCl)=n(NaClO)=0.02mol,则HCl生成的n(NaCl)=0.04mol-0.02mol=0.02mol,
根据Cl原子守恒得n(HCl)=n(NaCl)(HCl生成的)=0.02mol,根据H原子守恒得n(H2)=$\frac{1}{2}$n(HCl)=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol,则b:a=0.03mol:0.01mol=3:1,
故答案为:3:1.

点评 本题考查氧化还原反应化学方程式的有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,注意原子守恒的灵活运用,题目难度中等.

练习册系列答案
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11.根据题意回答下列问题
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(1)反应的热化学方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol.
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ.

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染.
(II)某实验小组测定中和热做了三次实验,所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1,盐酸的浓度为0.5mol•L-1,每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL,并记录如表原始数据.
实验序号起始温度t1/℃终止温度(t2)/℃温差(t2-t1)/℃
盐酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.43.3
325.125.125.128.53.4
(1)已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm-3,中和后混合液的比热容c═4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1,则该反应的中和热为△H=55.16.
(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其原因是用醋酸代替盐酸,醋酸电离要吸收能量,造成放出的能量偏小,所以测得的△H偏大,中和热偏小.
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8.如表是元素周期表的一部分.回答下列问题:

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