Question

4．将2molX 和2molY充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．2min后达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.6mol/L，下列叙述错误的是（　　）

• A． a的值为3
• B． 平衡时X的浓度为0.8mol/L
• C． Y的转化率为60%
• D． 反应速率v（Y）=0.2mol/（L•min）

Answer 1

分析 A．根据n=cV计算生成的Q的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；
B．根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的X的物质的量，进而计算平衡时X的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
C．根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的Y的物质的量，再根据转化率定义计算；
D．根据V=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：A．平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.6mol•L^-1，则生成的n（Q）=0.6mol•L^-1×2L=1.2mol，所以2：a=0.8mol：1.2mol，解得a=3，故A正确；
B．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的X的物质的量为0.8mol×$\frac{1}{2}$=0.4mol，故平衡时X的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，平衡时X的浓度为 $\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol/L，故B正确；
C．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.8mol×$\frac{3}{2}$=1.2mol，故Y的转化率为 $\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，故C正确；
D．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.8mol×$\frac{3}{2}$=1.2mol，所以v（Y）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.2}{2}}{2}$=0.3mol/（L•min），故D错误，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．