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    室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3+H2ONH3．H2ONH4++OH-，有关叙述正确的是（ ）
    A．加入氯化铵固体，溶液中减小
    B．加水不断稀释，溶液碱性一定增强
    C．加水稀释，增大
    D．加入氢氧化钠固体，能使上述平衡向左移动
    【答案】分析：A、加入氯化铵，稀氨水中存在电离平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小；
    B、加水促进电离，但氢氧根离子的浓度减小；
    C、由NH3．H2ONH4++OH-，只要温度不变，则电离平衡常数不变；
    D、加入氢氧化钠固体，氢氧根离子的浓度增大，电离平衡逆向移动．
    解答：解：A、加入氯化铵固体，铵根离子的浓度增大，则稀氨水中存在电离平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由水的离子积可知，氢离子的浓度增大，则溶液中变大，故A错误；
    B、加水促进电离，氢氧根离子的物质的量增大，但溶液体积增大的更多，故氢氧根离子的浓度减小，从而碱性减弱，故B错误；
    C、由NH3．H2ONH4++OH-，加水虽促进电离，但没有改变温度，则电离平衡常数不变，即不变，故C错误；
    D、加入氢氧化钠固体，氢氧根离子的浓度增大，生成物中离子浓度变大，则电离平衡向左移动，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查弱电解质的电离平衡，明确温度、浓度等影响电离平衡的因素是解答本题的关键，并注意温度不变、电离常数不变来解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
    M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-
    回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
    （1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
    ①由水电离出的C（OH-）
    不变
    不变
    ，C（H+）
    不变
    不变
    ，水的电离度
    不变
    不变
    ，Kw
    不变
    不变

    （2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度
    减小
    减小
    ，溶液的pH
    增大
    增大

    Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为
    小于
    小于
      10 （填大于、等于或小于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
    ①
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    和
    NH4+
    NH4+
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中
    各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）   D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
    氯化铵
    氯化铵
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
    A
    A
    ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
    HCl和NH4Cl
    HCl和NH4Cl
    ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
    ＜
    ＜
    c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
    =
    =
    c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?昆明模拟）室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3+H2ONH3．H2ONH4++OH-，有关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
    D
    D
    ．
    A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
    C
    C
    ．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    和
    NH4+
    NH4+
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
    氯化铵
    氯化铵
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
    A
    A
    ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
    NH4Cl和HCl
    NH4Cl和HCl
    ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
    ＜
    ＜
    c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
    =
    =
    c（Cl-）．

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