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    下图中正确的是           (　　)。
    　C
    　实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，故A错误；乙醇和浓硫酸脱水制备乙烯，需要控制反应温度为170 ℃，温度计水银球应没于液面下，故B错误；实验室制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入Na2CO3饱和溶液液面下，故D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：

    已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
    【制备产品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：

    （1）图中支管的作用是_______________________。
    （2）冷凝管的作用是________；进水口为________（填“a”或“b”）。
    （3）相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是________；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）。
    A．50 mLB．100 mLC．200 mLD．250 mL
    【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：
     
    （4）操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是________。
    （5）操作Ⅲ的名称是________。检验B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6 ℃)的反应如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O
    副反应：n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑＋H2O
    2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O
    3H2SO4(浓)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O
    已知反应物及其用量：固体NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，浓H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。
    制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：
    (1)投料：在圆底烧瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。
    ①冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是________。
    A．减少HBr的挥发
    B．防止正丁醇的挥发
    C．防止溴化钠被氧化
    D．防止温度过高导致炭化结焦
    ②本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是
    _____________________________________________________。
    (2)加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是_________________。在反应装置中冷凝水应该从________(填“A”或“B”)端进水。

    (3)分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的________。
    ①C4H9OH　②SO2　③(C4H9)2O　④Br2　⑤NaHSO4   ⑥H2O　⑦H2SO4
    (4)洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用_______________方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。
    (5)收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99～103 ℃的馏分。要证明最终产物是n?C4H9Br，方法是_____________________________
    ___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有   (　　)。
    A．①④⑤⑥B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥D．④⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。

    (1)图中加入氧化剂的目的是            ，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为            。

    (2)氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是       ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为            。
    (3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

    已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
    ②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
    ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题:
    (1)该生产工艺应在　　　　(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。 
    (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式　                                                       。 
    (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因　                                                                     。 
    (4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL-1),它的物质的量浓度为　　　　
    (5)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是:①;②　　　　　　　　。 
    (6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是　　　　(写化学式)。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：
    （1）操作I为             （填写操作名称）。
    （2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                  。
    （3）操作III的顺序依次为：             、冷却结晶、过滤、           、干燥。
    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
    a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
    b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需                。②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是      (夹持部分略去)(填字母序号)。
    ③滴定时发生反应的离子方程式为：　　　　　　。
    ④判断此滴定实验达到终点的方法是             ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果        （填“偏高”“偏低”“无影响”）。
    ⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

    （1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是      ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是          ，必须要使用的仪器是               。
    已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表
    温度/℃物质
    		0
    		20
    		30
    		45
    		60
    		80
    		100
    Sr(NO3)2
    		28.2
    		40.7
    		47
    		47.2
    		48.3
    		49.2
    		50.7
    Ca(NO3)2·4H2O
    		102
    		129
    		152
    		230
    		300
    		358
    		408
     
    （2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、       、      、洗涤，干燥。
    已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
    （3）制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。
    滴定过程的反应：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓
    ①滴定选用的指示剂为             ，滴定终点观察到的现象为           。
    ②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为           （小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会           (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图各装置不能达到实验目的的是
         
    A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
    B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    C．装置③可用于排空气法收集NO2气体
    D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应

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