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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A．44g CO2含有的原子数目为NA

    B．常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

    C．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA

    D．1mol·L1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A.44g CO2的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，原子数为3NA，A错误；B.气体摩尔体积Vm=22.4L/mol只适用于标准状况下的气体，B错误；C.1molCu与足量浓硝酸反应转移2mol电子，现在有Cu32g，即0.5mol，则转移电子数目为NA，C正确；D. 1mol·L1CuSO4溶液中含有的硫酸根的浓度为1mol/L，而硫酸根离子的数目与溶液的体积呈正比，D错误。故答案C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol/L的硫酸100mL中含有氢离子数目为0.1 NA。

    B. 标准状况下，22.4 L酒精所含有的分子总数为NA。

    C. 7.8gNa2O2在足量CO2中反应，转移的电子数目为0.2NA

    D. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

    A. 加入的碱过量

    B. 生成的盐发生水解

    C. 反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)

    D. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

    选项

    现象或事实

    解释

    A.

    用热的纯碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接与油污反应

    B.

    源白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C.

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效

    D.

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

    A.A B.B C.C D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

    B. 放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6

    C. 充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

    D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关功能高分子材料的用途的叙述中，不正确的是(　　)

    A. 高吸水性树脂主要用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠

    B. 离子交换树脂主要用于分离和提纯物质

    C. 医用高分子材料可用于制造医用器械和人造器官

    D. 聚乙炔膜可用于分离工业废水和海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量铁粉与l00mL 0.0lmol/L的硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

    ①再加l00mL 0.0lmol/L的H2SO4 ②升高温度 ③加入少量锌粉

    ④加CH3COONa固体 ⑤改用l0mL 0.Imol/L硫酸 ⑥加入硫酸钠固体

    ⑦加几滴1mol/L的盐酸

    A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑦ D. ②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

    B. 由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

    C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

    D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。

    （1）常温常压，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________。

    a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液

    c．加入少量冰醋酸d．加水稀释至0.010 mol/L

    e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）__________V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）_________υ（醋酸）。

    （3）常温下，向体积为Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va______Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_________。

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