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    （16分）工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾，工艺流程如下图所示，

    回答下列问题：
    （1）“滤渣2”的主要成分是                                                。
    （2）“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液，其反应原理是                                                                           
    （用离子反应方程式表示）
    （3）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固体，提高产品的产量，原因是                                                                            ；
    （4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是:
                                                                               。

    （1）NaCl和Na2SO4，    
    （2） Mg2++2OH-="==" Mg（OH）2↓
    （3）增加溶液中K＋的浓度，使溶液中NO3-更多地转化为KNO3析出。
    （4）重结晶
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下的化学反应且生成物不溶于乙醇。   CaO + H2O =Ca（OH）2
    要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：
    （1）下列做法中，最不可取的是（填写代号）               
    加入过量的生石灰后过滤
    加入过量的生石灰后蒸馏
    加入过量的生石灰后分液
    （2）为了防止暴沸应加入              。冷凝管中水从       口进，从      口出。
    （3）用酒精灯作热源，在加热的过程中要适当调整酒精灯的上下或左右的位置，目的是                  。
    （4）在你选择需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有            
                                            （仪器尽可能答完整）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料  生产SO2，反应的化学方程式为：                    ，该反应在      中进行。
    (2)为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(见图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为           ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为           。

    (3)在吸收塔中用                   吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入             ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
    软锰矿：MnO2含量≥65%       Al2O3含量为4%
    闪锌矿：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%
    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
    电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
    2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2
    将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
    现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

    试回答下列问题：
    （1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是           ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式                                  ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                         ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                              ；
    （2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程     ______________________________________________________________________。
    （3）滤渣丙的化学成分是              ；
    （4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做       极，铁极发生的电极反应为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济便是100%。下列反应中原子经济百分数有可能达到100%的反应是（   ）
    A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是（　　）
    A．碳酸氢铵
    B．草木灰
    C．过磷酸钙
    D．氯化钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化工生产的下列叙述中，不正确的是（   ）
    A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热
    B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
    C．电镀精炼铜时，纯铜与直流电源的负极相连
    D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是   
    A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
    B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率
    C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量
    D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列工业生产的说法错误的是
    A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”
    B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉
    C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
    D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件

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