Question

【题目】为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____）

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（____）

(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

Answer 1

【答案】 11.9 BD 16.8 B B 25 C

【解析】（1）根据物质的量浓度和质量分数及密度的关系的公式直接计算：c=1000ρｗ/M =1000×1.19×36.5%/36.5=11.9 (mol/L),答案为11.9mol/L

（2）取任意体积的该盐酸，HCl的物质的量n=cV与所取溶液的体积成正比，HCl的物质的量越大，则Cl-的数目也越多，所以AC 错误。一种溶液如果已经确定，则它的浓度、密度、质量分数、物质的量浓度等有关物理量不再变化，故盐酸的浓度和密度不再随体积的变化而变化，BD正确，故答案为BD。

（3）①根据溶液稀释的规律可知：稀释前后溶质的物质的量不变，从而可得

C浓·V浓=C稀·V稀 ，11.9mol/L×V浓= 0.400molL-1×0.5L，得到V浓= 16.8mL

②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取的浓盐酸体积偏小，导致HCl的物质的量偏小，引起所配溶液的浓度偏低。

B、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，相当于将溶液稀释，所配溶液浓度偏低。

（4）① 盐酸与氢氧化钠按照物质的量之比为1:1恰好反应，n(HCl)=n(NaOH)=0.4/40=0.01(mol )，所以所需盐酸的体积V=0.01/0.4=0.025(L)=25(mL ) ,答案为25mL。 ② 中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，所需盐酸的体积小于25mL，则所配盐酸的浓度偏大，对A：浓盐酸挥发，则所配稀盐酸的农度偏低，A错误；对B：配制溶液时，未洗涤烧杯，所配稀盐酸浓度偏低，B错误；对C：配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，定容时加水偏小，所配盐酸浓度偏高，C正确；对D：加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，相当于稀释，所配盐酸浓度偏低，D错误。故本空选答案C