Question

将15.6g Na₂O₂与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。

（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式为                                     ，15.6g Na₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为               mol。

（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为               L。

（3）取a g Na₂O₂与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下

放出气体V L，则V的取值范围是                         （用含a的代数式表示，结果可不化简）。

 

Answer 1

【答案】

1）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；0.2mol （2）5.6L  

（3）

【解析】

试题分析：（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；该反应转移的电子数为2，即2molNa₂O₂参加反应，转移的电子数为2mol，15.6g Na₂O₂为0.2mol，所以5.6g Na₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为0.2mol；2）反应结束时生成的气体有一部分是氢气，一部分是氧气，生产的氧气的体积V₁=0.2/2×22.4=2.24L，铝与NaOH的反应为

2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,所以生产的氢气的体积V₂=2.7/27××22.4=3.36L，所以反应结束时生成的气体在标准状况下2.24+3.36=5.6L；（3）设Na₂O₂物质的量为xmol ，Al 物质的量为ymol根据，

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  2Al2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑可以知道

相同质量的Al比Na₂O₂产生的气体要多，所以当Al越多气体越多，但是要固体完全溶解，因此当Al与Na₂O₂产生的NaOH恰好反应时气体最多。此时

78x+27y=a    y＝2x  V＝（x/2＋3y/2）×22.4 ，而x=a/132，y=2a/132，所以V=

相反，Al越少气体越少，当Al为0时，产生的气体最少，此时

V=22.4×x/2=（22.4×a）/（2×78）=，但却不能达到，所以V的取值范围是。

考点：元素及其化合物

点评：本题考查了元素及其化合物的计算，该题的设计有一定的难度推度，最后一个空难度较大。