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【题目】克矽平是一种治疗矽肺病的药物,其合成路线如下(反应均在一定条件下进行):

1)化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如,化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成:该反应类型为______

2)已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率 100%的反应,则所需另一种反应物的分子式为_____

3)下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质,说法正确的是_____(填字母)。

A.化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B.化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气

C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

4)下列化合物中,能发生类似于“ⅢⅣ”反应的是__________

A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯

【答案】加成反应 CH2O AC B

【解析】

1)由结构可知,发生双键的加成反应,该反应为,故答案为:加成反应;

2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应,为加成反应,由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛,分子式为CH2O,故答案为:CH2O

3)除环状结构外,Ⅱ中含-OH,Ⅲ中含C=C,则

A.化合物 II-OH,可以与CH3COOH发生酯化反应,故正确;

B.化合物 II-OH,可以与金属钠生成氢气,故错误;

C.化合物 III中含C=C,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,故正确;

D.化合物 III中含C=C,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,故错误;

故答案为:AC

4)比较物质的结构可知,化合物ⅢⅣ发生加聚反应,而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团,

A.乙烷中不含C=C双键官能团,无法发生加聚反应,A不合题意;

B.乙烯含有C=C双键官能团,故能发生加聚反应,B符合题意;

C.乙醇中不含C=C双键官能团,无法发生加聚反应,C不合题意;

D.苯中不含C=C双键官能团,无法发生加聚反应,D不合题意;

故答案为:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20191027日,国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕,一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态),反应生成1mol HCHO过程中能量变化如图:

已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5kJ/mol

则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) H=______kJ/mol

(2)氧化剂可处理甲醛污染,结合图象分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为____(填化学式)。

(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=akJ/mol

①按=2投料比将H2CO充入VL恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则a ___(填“>”或“<”)0;压强p1p2p3由小到大的关系是______

②在温度为T1℃,向某恒容密闭容器中充入H2CO发生上述反应,起始时c(H2)=c(CO)=2.0mol/L。达到平衡时,CO的转化率为图中的M点对应的转化率,则在该温度下,对应的N点的平衡常数为______(保留3位有效数字)。

(4)工业上利用CH4(混有COH2)与水蒸气在一定条件下制取H2,该反应的逆反应速率表达式为v=kc(CO)c3(H2),k为速率常数,在某温度下测得实验数据如表所示:

CO浓度(mol/L)

H2浓度(mol/L)

逆反应速率(mol·L-1·min-1)

0.1

c1

8.0

c2

c1

16.0

c2

0.15

6.75

由上述数据可得该温度下,c2=_____,该反应的逆反应速率常数k=____L3mol-3min-l

(5)用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2),甲胺在水中的电离方程式与氨相似。25℃时,甲胺的电离常数Ka=9.25×10-7。该温度下,反应CH3NH2+H+CH3NH3+的平衡常数K= ___(填数值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正丁醚可作许多有机物的溶剂及萃取剂 ,常用于电子级清洗剂及用于有机合成 。实验室用正丁醇与浓H2SO4反应制取,实验装置如右图,加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据:

反应原理: 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O

副反应:C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O

物质

相对分子质量

熔点/

沸点/

溶解性

50%硫酸

其它

正丁醇

74

-89.8

117.7

微溶

易溶

二者互溶

正丁醚

130

-98

142.4

不溶

微溶

实验步骤如下:

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mLH2SO4,再加两小粒沸石,摇匀。

②加热搅拌,温度上升至100~ll0℃开始反应。随着反应的进行,反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层,上层有机物至水分离器支管时,即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却,依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤,再用无水氯化钙干燥,过滤,蒸馏,得正丁醚的质量为Wg

请回答:

1)制备正丁醚的反应类型是____________,仪器a的名称是_________

2)步骤①中药品的添加顺序是,先加______(填“正丁醇”或“浓H2SO4”),沸石的作用是___________________

3)步骤②中为减少副反应,加热温度应不超过_________℃为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是________。如何判断反应已经完成?当_____时,表明反应完成,即可停止实验。

4)步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________。本实验中,正丁醚的产率为_____(列出含W的表达式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL某混合液中,硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol·L10.1mol·L1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是( )

A.0.15 mol·L1B.0.225 mol·L1C.0.35 mol·L1D.0.45 mol·L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】流动电池可以在电池外部调节电解质溶液,从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定,原理如图。下列说法错误的是

A.Cu为负极

B.PbO2电极的电极反应式为:PbO2+ 4H++ SO42-+ 2e= PbSO4+ 2H2O

C.甲中应补充硫酸

D.当消耗1 mol PbO2,需分离出2 mol CuSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知,下列说法正确的是( )

A.X形成的单核阴离子的还原性大于Y形成的单核阴离子的还原性

B.YZ的氧化物对应水化物的酸性一定是Y的强于Z

C.XYZ的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y的氢化物

D.Z的单质在化学反应中只能表现出氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组利用如图所示装置比较浓、稀硝酸氧化性的强弱。

实验步骤如下:

Ⅰ.连接好装置,并检查装置的气密性;

Ⅱ.加入相应试剂,关闭弹簧夹,打开试管①,向其中加入适量的粉末,立即盖上橡皮塞;

Ⅲ.将铜丝伸入浓硝酸中,观察现象;

Ⅳ.将铜丝提起,打开弹簧夹,再向装置①中通入一定量的CO2气体……

回答下列问题:

(1)检查该装置气密性的方法为____________________________________________________________

(2)加入少量粉末的作用为________________________;通入一定量的CO2气体的作用为________________________

(3)将铜丝伸入浓硝酸中,立即观察到试管①中有红棕色气体生成,发生反应的化学方程式为_________________________;红棕色气体进入试管②中后变成无色,发生反应的化学方程式为______________________________,试管③液面上方无红棕色气体出现,试管④液面上方产生红棕色气体同时溶液出现黄色,则试管④中发生反应的化学方程式为______________________________,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

(4)NO2与氢氧化钠溶液反应生成两种盐,其离子方程式为______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究,冋答下列问题:

(1)通入O2Pt电极为电池的_____(填正极负极),电极反应式为_____

(2)B电池为电镀池,目的是在某镀件上镀一层银,则X电极材料为_____(填镀件)。

(3)B电池的电解质溶液为500mL1.0molL1NaCl溶液(滴有少量紫色石蕊试液),XY皆为惰性电极,电池工作过程中发现X极溶液先变红后局部褪色,解释原因_____。当电池工作一段时间后断开KY极共收集到560mL气体(标准状况),此时B池中溶液的pH_____(假设溶液体积不变),转移电子的数目为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向盐酸中滴加溶液,溶液的溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确的是(

A.与盐酸恰好完全反应时,溶液

B.时,溶液

C.标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度,标定时可采用甲基橙为指示剂

D.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小

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