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    9．下列物质中没有固定沸点的是 （　　）
    A．煤油B．液氨C．氯仿D．乙醇

    分析 没有固定的熔点、沸点的物质一定是混合物，据此判断

    解答 解：煤油为无机物和有机物的复杂混合物，没有固定的沸点，氯仿、液氨、乙醇都是纯净物，有固定的沸点，故选A．

    点评 本题考查混合物的性质，难度不大，根据物质没有固定的沸点判断物质为一定是混合物是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室要配制2.0mol•L-1 KNO3溶液100mL，不使用的化学仪器是（　　）
    ①烧杯　②250mL容量瓶　③100mL容量瓶　④玻璃棒　⑤胶头滴管　⑥托盘天平．
    A．只有②B．②⑥C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）
    A．1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数2NA
    B．1 mol•L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
    C．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA
    D．标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的描述正确的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体
    B．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，淀粉水解的最终产物可与新制的Cu（OH）2反应
    C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物
    D．汽油、柴油、植物油、棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习
    的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
    ③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．
    （1）写出草酸（H2C2O4）与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （3）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
    （4）通过上述数据，求得x=2．
    讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，试回答：
    （1）达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数将减小，若要使SO2的体积分数再变至与原平衡状态A相同，可采用的措施有通入适量SO2或给体系升温；
    （2）若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为c≥0；
    （3）若原平衡状态A是在恒温恒容下达到的，现要使反应开始时向逆方向进行，且达到的平衡状态与A相同，则起始时c的取值范围为3.6＜c≤4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知化学反应：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3；②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2③2KMnO4 +16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．若溶液中存在Fe2+、I-、Cl-，今欲除去I-，同时保证Fe2+、Cl-不被氧化，则根据上述反应原理，从中选择一种物质作氧化剂，该物质的化学式为FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇可作为燃料电池的原料．  
    （1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    Ⅱ：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    则：CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
    A．c （ H2 ）减少                 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加     D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小      E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+．
    （5）以甲醇可作为燃料制成燃料电池结构示意图如图3所示．关于该电池的叙述正确的是B．
    A．当电池反应消耗了2mol甲醇时，溶液中转移了12NA个e-
    B．电池的负极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体（22.4/3）L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学预设计实验测定H2在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：①连接如右图所示装置，并检查装置的气密性
    ②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；

    ③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为a g；
    ④采取措施使装置A中发生反应；
    ⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；
    ⑥再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为c g；
    ⑦处理数据等．
    （1）写出A仪器中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    （2）写出检查该装置气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好
    （3）A装置中仪器a的名称为分液漏斗
    （4）若拆除B仪器（其他仪器不变），会（填“会”或“不会”） 对本实验产生影响，理由是H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致c偏小，对实验产生影响
    （5）根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积Vm=$\frac{2b×1{0}^{-3}}{a-c}$L/mol（用含a、b、c等字母的代数式表示）

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