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    Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是(　　)

    A．石墨电极上产生氢气

    B．铜电极发生还原反应

    C．铜电极接直流电源的负极

    D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 mol Cu2O生成

     

    A

    【解析】

    试题分析：从反应中得知Cu在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O+2e-H2↑+2OH-，相应的CuCu2O，转移0．1 mol电子生成0．05 mol Cu2O，故B、C、D项错。

    考点：电解原理的应用

     

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    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　　　　　　。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是　 

    　。 

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　　　处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲线

    B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1

    C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D．从Y=0到Y=0．113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第一章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。

    ⅱ．

    （1）反应A的热化学方程式是　。 

    （2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第一章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.3电解原理的应用试卷（解析版） 题型：选择题

    关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是(　　)

    A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

    B．电解液的成分都保持不变

    C．阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+

    D．阴极反应都只有Cu2++2e-Cu

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.3.1电解原理试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述中正确的是

    A．铅笔端作阳极，发生还原反应

    B．铂片端作阴极，发生氧化反应

    C．铅笔端有少量的氯气产生

    D．a点是负极，b点是正极

     

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