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    【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(v表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

    A. (NH3)= 0.002mol/(L·s)B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

    C. (NO)= 0.008mol/(L·s)D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

    【答案】A

    【解析】

    根据v(NO)=计算出NO的化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量之比来分析其它物质的反应速率，以此来解答。

    半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(NO)==0.002mol/(Ls)，反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)==0.0025mol/(L·s)，v(H2O)==0.003mol/(L·s)，v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L·s)，故A选项正确；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

    A. 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA

    B. 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA

    C. 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子

    D. 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O35H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

    （1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_____。

    （2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000molL﹣1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

    ①判断滴定终点的现象是_____。

    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O35H2O的质量分数会_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

    ③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作

    (1)试剂Ⅰ的化学式为__________，其作用是除去__________（填离子符号），

    检验该离子完全除尽的操作是__________________________________________

    (2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为_____________________________

    (3)试剂Ⅲ的名称是__________，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用__________（填字母）．

    A．AgNO3 B．pH试纸 C．K2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

    ①___________；②___________； ③___________； ④___________。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。

    （3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

    可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________、__________（写仪器名称）。

    ②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是_______。

    (2)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。罐壁内凹而瘪的原因是_____________，离子方程式可能为____________________；罐再鼓起的原因是________________，离子方程式可能为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：

    回答下列问题：

    （1）沉淀①为_____________(填“强”、“弱”或“非”）电解质。

    （2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。

    （3）滤液①的主要成分为___________________________。

    （4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。

    （5）反应①的反应条件是________________________。

    （6）电解滤液③时阴极的电极反应式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

    （1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是______________________________________。

    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：

    CH3OH + H2O － 6e－=== CO2 + 6H+

    则正极发生的反应是__________；放电时，H＋移向电池的______（填“正”或“负”）极。

    （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K=_____________。（已知：10－5.6=2.5×10－6）

    （4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

    （5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小李应该选用的试剂是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是，纵坐标质量单位是g）求：

    （1）合金中，的质量_____________

    （2）所用的物质的量浓度___________

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