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  请回答下列问题:

(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。

A.激光  B.焰色反应 C.原子光谱   D.燃烧放热  E.石墨导电

(2)A、B两种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有_______个σ键。

(3)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号) 

②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五种有机溶剂中,碳原子采取sp3杂化的分子有___________(填字母),CS2分子的键角是__________。

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0

或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O) 6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O) 6]]2+        _____________(填“无”或“有”)颜色

(4) 请写出HClO的电子式:_______________________;

在下图配合物离子[Cu(NH3)4]2+.中的画出配位键:

 (5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识,

电离能/KJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

判断金属B的价电子电子排布式______,写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式:                _______________________________________________

 (1)D  、 E  (2分,漏选得1分,有错选不得分)

  (2)   12     (1分)

  (3)  ① Cu   K   (2分,写对一个给1分,全部写对得满分)

② b   e (2分,漏选得1分,有错选不得分) 1800  (1分)

③  有  (1分)

(4)  (各1分)          

点燃

 
(5)   3s2 (1分) 2Mg+CO2 === 2MgO+C (2分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求.试回答以下问题:
(1)在仪器:a.分液漏斗  b.试剂瓶  c.集气瓶  d.滴定管  e.容量瓶  f.量筒     g.托盘天平中,
标有“0”刻度的是(填序号)
dgf
dgf

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺.在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有(填序号)
af
af

a.试管  b.分液漏斗  c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)  d.集气瓶  e.酸式滴定管   f.碱式滴定管,
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体.可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液.请回答下列问题:
①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为
浓盐酸
浓盐酸
,制取该气体利用了B的性质有
吸水性
吸水性
溶于水放出大量热
溶于水放出大量热

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满.若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为
NaOH或CaO或碱石灰
NaOH或CaO或碱石灰

②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a→
c
c
b
b
→d(填接口代号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?山东)(化学-化学与技术)
金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解:2Al2O3
750-970oC通电,Na3AIF6
4Al+3O2
请回答下列问题:
(1)冰晶石(Na3AIF6)的作用是
降低Al2O3的熔化温度
降低Al2O3的熔化温度

(2)电解生成的金属铝是在熔融液的
下层
下层
(填“上层”或“下层”).
(3)阴极和阳极均由
碳棒(或石墨)
碳棒(或石墨)
材料做成;电解时所消耗的电极是
阳极
阳极
(填“阳极”或“阴极”).
(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要.在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成
c
c
(填代号).
a.冰晶石    b.氧化铝    c.铝锭    d.硫酸铝.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
④②③①
④②③①

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)
⑥⑦④⑤⑧
⑥⑦④⑤⑧

(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+
c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+

(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)
25℃.在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=
9:2
9:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?崇明县二模)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物(水煤气)合成二甲醚.请回答下列问题:
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2

(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3

(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)+90.8kJ
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)+23.5kJ
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)+41.3kJ
总反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q,其中Q=
246.4
246.4
kJ;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
c
c
(填字母代号).
a.低温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度
(4)已知某温度下反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡,测得各组分的浓度如下:
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol?L-1 0.44 0.6 0.6
比较此时正、逆反应速率数值(单位相同)的大小:v(甲醇)
v(水)(填“>”、“<”或“=”).
反应开始时c(CH3OH)=
1.64mol?L-1
1.64mol?L-1
;该时间内的平均反应速率v(CH3OH)=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
;该温度下反应的平衡常数值为
1.86
1.86
.(精确到0.01)

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科目:高中化学 来源: 题型:

((Ⅰ)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题.当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转.请回答下列问题:
(1)甲装置的名称是
原电池
原电池
 (填“原电池”或“电解池”).
(2)写出电极反应式:Pt极
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;当甲中产生0.1mol气体时,乙中析出铜的质量应为
6.4g
6.4g

(3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色
无变化
无变化
(填“变深”、“变浅”或“无变化”).
(Ⅱ)燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应,将化学能转化为电能的装置.对于以强碱为电解质的CH4燃料电池,负极电极反应式为:
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
随着放电的进行,溶液的pH
变小
变小
(填“变大”“变小”或“不变”)
(Ⅲ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极进行电解实验.
(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变,而该稀溶液的浓度增大,又无浑浊,应以
为阳极电解
Na2SO4
Na2SO4
溶液,阳极电极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(2)以铂作阳极电解
NaCl
NaCl
溶液时,溶液的碱性有明显增强,且溶液保澄清,电解的总反应式为
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

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