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    17．下列有关金属晶体的说法中，正确的是（　　）
    A．简单立方堆积的晶胞中原子配位数是8
    B．晶胞中配位数为12的金属，一定是面心立方最密堆积
    C．Zn的晶胞类型与铜相同
    D．铁的晶胞中空间利用率为74%

    分析 A．金属晶体有四种堆积方式，分别是简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积、面心立方堆积，这四种堆积中配位数分别是6、8、12、12，据此分析解答；
    B．六方最密堆积配位数也为12；
    C．Zn为六方最密堆积，铜为面心立方堆积；
    D．铁为六方最密堆积．

    解答 解：A．简单立方堆积，晶胞图为，其配位数是6，故A错误；
    B．六方最密堆积配位数也为12，所以晶胞中配位数为12的金属，不一定是面心立方最密堆积，故B错误；
    C．Zn为六方最密堆积，铜为面心立方堆积，所以Zn的晶胞类型与铜不相同，故C错误；
    D．铁为六方最密堆积，空间利用率为74%，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查晶体的类型和性质，侧重于晶体的组成、结构和性质的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A．实验证实，不存在两种邻二甲苯，所以现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构
    B．两种有机物若具有相同的摩尔质量，不同的结构，则一定是互为同分异构体
    C．醛能发生银镜反应，但发生银镜反应的有机物不一定是醛类
    D．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两有机物中氢元素的质量分数必须是相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关化学反应的说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的化学反应叫吸热反应
    B．化学反应必然伴随能量变化，没有能量变化的化学反应是不存在的
    C．化学反应的能量来自物质状态变化所产生的能量
    D．断裂化学键要放热，形成化学键要吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．往溴化亚铁溶液中加入足量氯水2Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-
    B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+4OH-═[Al（OH）4]-
    C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D．往氯化铝溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．白磷和红磷互为同素异形体
    B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体
    C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
    D．${\;}_{2}^{4}$He的最外层电子数为2，所以${\;}_{2}^{4}$He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10-13mol2•L-2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是水的电离过程吸热，该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃．
    （2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）． 若所得混合液为中性，则a：b=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （3）FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    （4）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制 （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （5）把氯化铝溶液蒸干固体产物是Al（OH）3，灼烧，固体产物是Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是（　　）
    A．严格控制硝酸厂的尾气处理
    B．倡导使用无磷洗衣粉
    C．研究新型催化剂，消除汽车尾气污染
    D．禁止使用含氟电冰箱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg   $?_{充电}^{放电}$3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，镁电极为负极，发生氧化反应
    B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
    C．充电时，S2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移
    D．充电时转移2mol电子，阴极质量减少32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）下列说法正确的是（　　）
    A．图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是亚硫酸
    B．b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
    C．电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）
    D．电子由a经内电路流向b电极

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