Question

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定Ag⁺＋2CN^-====［Ag（CN）₂］^-，终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

（1）水样预处理的目的是________________________________________。

（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了____________________。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是______________________________。

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________（填“偏高”“无影响”或“偏低”）。

（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为__________ mg·L^-1（以CN^-计，计算结果保留一位小数）。

Answer 1

（1）将含氰化合物全部转化为CN^-

（2）完全吸收HCN，防止气体放出

（3）防止倒吸

（4）偏高

（5）109.2

解析:

本题以工业废水（含氰化合物）为背景，在给定预处理及测定原理后设置相关问题。解题关键是认真审题，读取有用信息。（1）根据预处理信息，其预处理目的在于将含氰化合物转化为HCN，再用NaOH吸收以形成NaCN，以便测定中用AgNO₃溶液进行滴定；（2）装置图中细导管插入吸收液中，目的是为了减缓气流量，尽可能把HCN全部吸收，防止污染空气；（3）由于HCN易被碱液吸收，容易引起倒吸，图示装置没用安全瓶等，而是让左右装置高低错位，以达防倒吸的目的；（4）由于盐酸易挥发出HCl，被NaOH溶液吸收后又与AgNO₃反应，从而使AgNO₃耗量增加，最终导致测定结果偏高；（5）由于：Ag⁺～2CN^-，所以氰化物含量为：（0.010 00 mol·L^-1×21.00 mL×10^-3 L·mL^-1×2×26 g·mol^-1×10³ mg·g^-1）÷（100 mL·10^-3 L·mL^-1）=109.2 mg·L^-1。