Question

以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

 

(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol/L，则溶液中c(Mg2＋)＝________。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为________。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

Answer 1

解析：本题主要考查化学计算问题，意在考查考生综合判断和计算的能力。

(1)Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝c(Mg2＋)·(3.0×10－6)2＝1.8×10－11，解得c(Mg2＋)＝2.0 mol/L。

(2)沉淀的成分为碱式碳酸镁，根据质量守恒关系可知滤液中得到的是NH4Cl，浓缩结晶后的固体物质化学式为NH4Cl。

(4)由碱式碳酸镁的化学式Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O得镁含量为25.75%，而MgCO3中镁含量为28.57%，故产品中镁的质量分数升高。

答案：(1)2.0 mol/L

(2)NH4Cl

(3)n(CO2)＝＝4.00×10－2 mol，

n(MgO)＝＝5.00×10－2 mol，

n(H2O)＝

＝5.00×10－2 mol，

n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝

5．00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－2＝5∶4∶5，

碳式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。

(4)升高