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    16．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
    C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
    D．电子通过外电路从b极流向a极

    分析 由电池总反应为2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，以此解答该题．

    解答 解：A．电解质传递H+，则b极上的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故A错误；
    B．原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故B正确；
    C．每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的H2 1.12 L，而状态未知，不能计算体积，故C错误；
    D．电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力．学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数．
    Y原子核外的L层有3个未成对电子．
    Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
    Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
    R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    E原子序数比R大3
    请根据信息回答有关问题：
    （1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子；
    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C；
    （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4；
    （4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是B；
    A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
    （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E（YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x的值为4；
    （6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．茉莉花香气成分中含有茉莉酮，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中，其结构简式为．
    （1）一分子该有机物中的碳原子数为11，分子式为C11H16O．
    （2）该有机物分子中含有的官能团有碳碳双键、羰基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某同学从自家厨房找到一些被大量花生油污染的粗盐固体，此粗盐中还混有 Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，该同学欲将该粗盐提纯，得到纯净的氯化钠固体．请你帮助他从以下操作中选择正确操作和顺序 （　　）
    ①过滤②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥静置分液；⑦蒸发结晶；⑧加适量水溶解．
    A．②⑤④①③B．⑧④①②⑤③⑦C．⑧⑥②⑤④①③⑦D．⑧②④⑤①⑥③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有如下药品和装置：w克锌片（w＜1g）、稀H2SO4、水，设计一个实验，测Zn的相对原子质量（假定实验是在标准状况下进行的）．
    （1）写出该反应的化学方程Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）所用装置的连接顺序为（填接口字母）DECBF；
    （3）实验时用稀硫酸而不用稀硝酸，其理由是如果用稀硝酸，则会生成NO，会与装置中的氧气发生反应：2NO+O2=2NO2，导致气体体积减小；
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    （5）假如锌片含不与酸反应的杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”、“不影响”，下同）偏大，；若气密性不好，测得值偏大，Zn与稀H2SO4的反应是放热的，若立即读数，会使测定的结果偏小．

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    1．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
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    A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构
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    C．M与T形成的化合物具有两性
    D．L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ/mol　F-F 153kJ/mol H-F 565kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-541 kJ
    B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
    C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
    D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），离子浓度保持不变的应该是下列选项中的（　　）
    A．OH-B．Na+C．HCO3-D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某铁矿石（只含金属氧化物和SiO2）溶于过量盐酸后，过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料．
    （1）向上述滤液中可加入C来证明含有Fe2+；
    A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水    D．KSCN溶液+氯水
    （2）若某铁矿石的质量为3.31g，溶于适量盐酸后，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40g Fe2O3，已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%，试计算：
    ①该铁矿石中铁的质量分数为50.8%；
    ②该铁矿石中铁的氧化物的化学式Fe3O4；
    （3）若滤液为1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{4a-3b}{3}$mol/L．

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