Question

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液． 应量取盐酸体积

2.1

mL． 除容量瓶外还需要的其它仪器

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．

．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

BCAFED．

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

避免配制成的溶液浓度偏小

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

容量瓶只能盛放室温下的溶液

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作

偏低

；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度

偏低

；
c．定容时俯视

偏高

．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度？

重新配制

．

Answer 1

分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸溶液的体积；
（2）根据实验操作步骤排序；
（3）根据该操作是否对配制溶液的物质的量浓度有影响分析；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（5）根据该操作是否对配制溶液的物质的量浓度有影响分析．

解答：解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：

103ρw

M

=

103×1.18×36.5%

36.5

=11.8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：2.1；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）如果不将洗涤液都移入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，所以将洗涤液都移入容量瓶；因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，故答案为：避免配制成的溶液浓度偏小；容量瓶只能盛放室温下的溶液；
（4）a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制溶液的浓度偏低，所以要重新配制，故答案为：重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取溶液的体积正确选取量筒．