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9.某同学自制鸡蛋炒饭用到了如下食材和原料:①大豆油、②鸡蛋、③食盐、④熟米饭.
(1)富含淀粉的是④(填数字序号,下同).
(2)富含油脂的是①.
(3)富含蛋白质的是②.
(4)属于调味剂的是③.

分析 (1)谷物、薯类富含淀粉;
(2)植物油和动物脂肪富含油脂;
(3)动物类食品富含蛋白质;
(4)调味剂指改善食品的感官性质,使食品更加美味可口,并能促进消化液的分泌和增进食欲的食品添加剂.

解答 解:(1)谷物、薯类富含淀粉,因此熟米饭富含淀粉,
故答案为:④;
(2)植物油和动物脂肪富含油脂,花生油属于植物油,富含油脂,
故答案为:①;
(3)动物类食品富含蛋白质,因此牛肉中富含蛋白质,
故答案为:②;
(4)食盐可以增加食物的咸味,是调味剂,
故答案为:③.

点评 本题考查营养均衡与人体健康的关系以及营养素的来源,侧重于常识性内容的考查,难度不大,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,原子半径r(C)>r(D)>r(B)>r(A).B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,A与C同主族.下列说法正确的是(  )
A.工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
B.单质C、D着火,灭火时C不能用泡沫灭火器,但D可以用泡沫灭火器灭火
C.化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同
D.A、B、C组成的化合物,若溶液浓度为0.01mol/L,则常温下其PH为12

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.利用反应:2FeCl3+Cu═2FeCl3+CuCl3设计一个原电池装置,试回答:
该原电池的负极材料是铜,
电解质溶液是FeCl3溶液
正极反应是2Fe3++2e-=2Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究,实现Fe2+与Fe3+的相互转化.
(1)该同学最初的实验操作和现象如下:
编号操作现象
I先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水
II先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol/L KI溶液
①实验II的预期现象为滴加KSCN溶液显红色,滴入KI后红色褪去.
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)该同学在进行实验I时,加入的氯水过多,导致出现的红色又褪去,则可能的原因是过量氯水将KSCN(Fe3+)氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.稀盐酸滴在锌粒上:Zn+2H+═Zn2++H2
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中:Ba2++SO42-═BaSO4
C.稀盐酸滴在大理石上:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.氯气通入FeCl2溶液中:Cl2+Fe2+═Fe3++2 Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.氧化钠与过氧化钠的共同之处是(  )
A.都是淡黄色固体B.都是碱性氧化物
C.都能与水作用生成碱D.氧元素的化合价都是-2价

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.二甲醚(DME)一种清洁的替代燃料,不含硫,不会形成微粒,而且与汽油相比,排放的NO2更少,因此是优良的柴油机替代燃料.工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下(复合催化剂为Cu0/Zn0/Al2O2):
2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol
(1)若反应在恒温、恒压下进行,以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是CDE
A.CO和H2的物质的量浓度比是1:2
 B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C.容器中混合气体的体积保持不变
D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E.容器中棍合气体的密度保持不变
(2)600℃时,一步法合成二甲醚过程如下:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=-38.7kJ/mol
则△H2=-3.78kJ/mol.
(3)复合催化剂的制备方法之一是Na2C03共沉淀法:制备1mol/L的硝酸铜,硝酸锌和硝酸铝的水溶液.然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2C03水溶液,70℃下搅拌混合.沉淀后过滤,洗涤沉淀物,80℃下干燥12小时,然后500℃下焙烧16小时.
请写出上述过程中硝酸铝与Na2 C03水溶液反应的离子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
(4)以DME为燃料,氧气为氧化剂,在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池,则通入氧气的电极是电源的正(填正、负)极,通DME的电极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关实验操作的叙述正确的是(  )
A.中和滴定时,锥形瓶用待测液润洗2~3次
B.油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤,获得高级脂肪酸钠
C.用量筒量取5.00mL1.00mol•L-1盐酸
D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题.
Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质:
(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸,能随即发生反应的是(填序号,下同)③,微热则发生反应的是④,加热后发生反应的是①,加热也不发生反应的是、②.由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是③、④、①、②.
(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括BC(选填序号).
A.通入X气体后产生白色沉淀 B.通入X气体后溶液中无明显现象
C.通入Y气体开始产生沉淀  D.通入Y气体后沉淀溶解
E.通入Y气体后溶液中无明显现象
(3)由此可得到的结论是B C D E(选填序号).
A.HNO3的酸性比H2SO4强 B.盐酸的酸性比H2SO3
C.BaSO3能溶于盐酸     D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2
E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图,请回答下列问题:

(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能(填“能”或“不能”),请简述理由(用文字和化学方程式表示):圆底烧瓶内含有空气,NO与氧气反应,生成红棕色NO2,反应方程式为2NO+O2=NO2
(3)若用实验装置乙进行实验,检查装置气密性的操作是向烧杯中加入适量水,打开止水夹,慢慢抽拉注射器,水进入干燥管,干燥管内外形成液面高度差,关闭止水夹,干燥管内液面高保持不变,表明装置气密性良好.

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