分析 (1)氯气与石灰乳制备漂粉,漂白粉在空气中与二氧化碳、水反应生成HClO可变质;
(2)pH试纸先变蓝(约为12)后褪色,则溶液具有碱性、漂白性;利用电子转移计算消毒效率;
(3)SO2持续通入漂白粉溶液中,发现澄清透明的溶液先变为黄绿色,随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去,黄绿色气体为氯气,白色沉淀为硫酸钙,
①溶液酸性的增强,漂白粉的有效成分和C1-发生反应,则需要加酸;
②氯气与二氧化硫反应;
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下,发生氧化还原反应.
解答 解:(1)利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉在空气中与二氧化碳、水反应生成HClO可变质,发生的反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;
(2)pH试纸先变蓝(约为12)后褪色,则溶液具有碱性、漂白性;ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性,其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl2的$\frac{1mol×[4-(-1)]}{1mol×2×[0-(-1)]}$=2.5倍,
故答案为:碱性和漂白性;2.5;
(3)SO2持续通入漂白粉溶液中,发现澄清透明的溶液先变为黄绿色,随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去,黄绿色气体为氯气,白色沉淀为硫酸钙,
①进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色,
故答案为:向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色;
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,故答案为:Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-;
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式为2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-,
故答案为:2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-.
点评 本题考查二氧化硫和氯气的化学性质,为高频考点,综合考查元素化合物知识,把握物质的性质、实验设计及现象与结论的关系为解答的关键,侧重分析与实验能力的综合考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 青蒿素分子式为C15H22O5 | |
B. | 青蒿素易溶于乙醇、苯 | |
C. | 青蒿素因含有-O-(醚键)而具有较强的氧化性 | |
D. | 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图I所示的装置能将化学能转变为电能 | |
B. | 图II所示的反应为吸热反应 | |
C. | 中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 | |
D. | 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KCl $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$K↑+NaCl) | |
B. | 利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱 | |
C. | 氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃 | |
D. | 制水泥和玻璃都用石灰石作原料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na与O2 | B. | NaOH与CO2 | C. | Ca(OH)2与NaHCO3 | D. | Na2O2 与CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 20mL3mol/L 的 X 溶液 | B. | 20mL2mol/L 的 X 溶液 | ||
C. | 10mL4mol/L 的 X 溶液 | D. | 10mL2mol/L 的 X 溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
装置 | |||
现象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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