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    据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是

    A．锌为正极，空气进入负极反应     

    B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

    C．正极发生氧化反应            

    D．电解液肯定是强酸


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在所给的有机化合物的结构简式中找出属于醚类化合物的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

    (　　)

    酸

    HX

    HY

    HZ

    电离常数K

    9×10－7

    9×10－6

    10－2

    A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

    B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

    C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

    D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是                            

    ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 

    ②M原子比N原子容易得到电子。

    ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  

    ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

    ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

    ⑥熔点M＞N。

    A.①②③⑤                           B.②⑤     

    C.①②③④⑤                         D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径（nm）

    0.160

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、-2

    -2

    A．L2+与R2-的核外电子数相等              

    B．M与T形成的化合物具有两性

    C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L 

    D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________

    (2)实验室中现有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4

    溶液起相似作用的是________；

    (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)

    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，

    收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

        A

        B

        C

        D

        E

        F

    4mol/L  H2SO  4/mL

       30

       V1

       V2

        V3

       V4

       V5

    饱和CuSO4溶液  /mL

        0

       0.5

        2.5

       5

       V6

       20

    H2O   /mL

       V7

       V8

       V9

       V10

       10

        0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

    ② 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于H－＋H2O===H2↑＋OH－说法正确的是

    A．该反应属于置换反应

    B．若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2一定是22.4 L

    C．水是氧化剂

    D．H2只是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)

    A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

    B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

    D．用SiO2制备高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本

    结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是:  (已知：Pb的原子量 207 )       (   )

    A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-  ＝CaCl2

    B．放电过程中，Li＋ 向负极移动

    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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