Question

已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=1.75×10^-5
其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．
试回答下述问题：
（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值

不变

（填增大、减小、不变），理由是

温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变

．
（2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c（H⁺）是

4.18×10-⁴mol/L

（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH₃COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L．）

Answer 1

分析：（1）电离平衡常数只与温度有关，温度不变，酸的电离平衡常数不变；
（2）c（H⁺）=

KWC(CH3COOH)

．

解答：解：（1）向醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离平衡常数不变，因为电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故答案为：不变；温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变；
（2）c（H⁺）=

KWC(CH3COOH)

=

1.75×10-5×0.010

mol/L=4.18×10-⁴mol/L，
故答案为：4.18×10-⁴mol/L．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式来分析解答，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．