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    18．制造下列文化用品的原料不属于有机材料的是（　　）
    A．纸B．铅笔芯C．塑料文具盒D．橡皮擦

    分析 有机材料指的是成分为有机化合物的材料，最基本的组成要素是都含碳元素；含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．

    解答 解：A．纸的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物中的多糖，故A不选；
    B．铅笔芯的主要成分是碳单质，属于无机物，故B选；
    C．塑料文具盒的成分是塑料，塑料属于有机物，故C不选；
    D．橡皮擦的成分是橡胶，属于有机物，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的概念，题目难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
    A．用四氯化碳萃取碘单质，静置，上层显示紫红色
    B．坩埚需要垫石棉网加热
    C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口
    D．蒸发时用玻璃棒和向容量瓶移液时用玻璃棒用途不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关生活和生产中化学知识的描述错误的是（　　）
    A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿
    B．汽车尾气排放的NO2等气体是造成光化学污染的主要原因
    C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
    D．误食含有大量Cu2+的食物可以服用鲜牛奶解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键
    B．常温呈气态的单质分子中均存在共价键
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．①空气　②液态氧　③硝酸钾溶液　④硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）　⑤二氧化碳　⑥氧化铜　⑦锌　⑧金刚石　⑨氢氧化铜　⑩纯碱⑪甲烷⑫HNO3
    其中属于纯净物的是②⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（填序号，下同）；属于混合物的是①③；属于氧化物的是⑤⑥；属于盐的是④⑩；属于有机物的是⑩；属于碱的是⑨；属于单质的是②⑦⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数．面粉酸度与面粉品质的关系如表．
    面粉酸度与面粉品质的关系表
    面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
    面粉品质新鲜面粉陈年面粉霉变面粉
    请回答：
    （1）为检测某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液变蓝色，就说明该面粉中含有淀粉．
    （2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液．计算该面粉的酸度4.4°；，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）陈年面粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Zn、H2O、HNO3、N2、NH4NO3和Zn（NO3）2六种物质，在反应过程中测得HNO3、NH4NO3和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．N2是还原产物，Zn（NO3）2是氧化产物
    B．NH4NO3是氧化剂，Zn是还原剂
    C．反应生成1molN2时共有5mol电子转移
    D．HNO3在反应中没有表现出酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++=Cl-+Fe3++
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是bd（填序号）．
    a．降温  b．加水稀释 c．加入NH4Cl   d．加入NHCO3
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．由H2、C2H2、C2H4组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应，反应后气体总体积变成xL（气体体积均在标准状况下测定），请回答：
    （1）当反应后三种气体均无剩余时，x的取值范围是多少？若x=0.4时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少？
    （2）当x=0.6且反应后混合气体密度为0.714g/L时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少？

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