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    7．铊是超导材料的组成元素之一，铊位于第六周期ⅢA族，元素符号是Tl．以下对铊的性质推断中肯定不正确的是（　　）
    A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价的离子化合物
    C．能与H+反应生成H2D．Tl3+的氧化性比Al3+强

    分析 铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，利用同主族元素的性质变化规律来解答．

    解答 解：A．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；
    B．第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正确；
    C．同主族从上到下金属性增强，则金属性Tl＞Al，Al能够与氢离子反应生成氢气，则Tl能与H+反应生成H2，故C正确；
    D．金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下述实验不能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3
    B向淀粉水解后的溶液中，依次加入NaOH溶液、新制Cu（OH）2，共热探究水解产物的还原性
    C向某溶液中加入稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水检验该溶液中是否含有CO32-
    D向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液探究催化剂对化学反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任和义务，下列做法与之相悖的是（　　）
    A．洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长
    B．自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋
    C．对煤进行气化或液化以获得洁净的燃料
    D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机物的同分异构体中，在核磁共振氢谱上不可能只含2个峰的是（　　）
    A．C5H12B．C5H12O4C．C5H10OD．C5H11Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上可由有机化工原料A或E制得橡胶M，它是理想的电线电缆材料，其合成路线如图所示．（二聚指两个相同的分子聚合为一个分子的过程，三聚、四聚同理）

    已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到．
    完成下列填空：
    （1）A的结构简式是H2C=CH-CH=CH2．
    （2）写出反应②的化学反应方程式，该反应类型属于消去反应．
    （3）写出将E三聚成环状化合物的结构简式．
    （4）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇（BDO）的合成路线：
    A$\stackrel{反应④}{→}$C4H6Cl2$\stackrel{反应⑤}{→}$$\stackrel{H_{2}催化剂}{→}$BDO
    写出上述过程中反应⑤的化学反应方程式CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OH-CH=CHCH2OH+2NaCl．
    上述五个反应①②③④⑤中属于取代反应的是反应⑤（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．甲酸能与水以任意比互溶
    B．1 mol•L-1甲酸溶液的pH约为2
    C．10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
    D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B．向 NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
    C．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成 Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+4H+
    D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    ①28g氮气所含有的原子数目为NA
    ②在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    ③在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA
    ④标准状况下，1L水所含分子数为$\frac{1}{22}$NA
    ⑤17g氨气所含电子数目为10NA．
    A．①②⑤B．①②④⑤C．③⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求填写名称或符号：
    -OH的名称羟基，羧基的结构简式-COOH，乙炔的电子式．

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