分析 (1)加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子和三价铁离子,加入过量的氯化钡可以除去硫酸根离子,最后加入过量的碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子,注意碳酸钠一定放在在后;
(2)加入氢氧化钠后氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀;
加入碳酸钠后,钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀;
(3)氯化钠的溶解度随温度变化不大;
(4)①据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
②依据稀释前后溶液中所含的氯化氢的物质的量不变计算解答.
解答 解:(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,应首先加入过量的氢氧化钠除去镁离子和三价铁离子,然后加入过量的氯化钡可以除去硫酸根离子,最后加入过量的饱和碳酸钠溶液除去过量的钡离子和钙离子,
故答案为:BaCl2溶液;饱和Na2CO3溶液;
(2)加入氢氧化钠后氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,
与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀,离子方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,
加入碳酸钠后,钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,离子方程式为:Ba2++CO32-=BaCO3↓;
钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀,离子方程式:Ca2++CO32-=CaCO3↓;
故答案为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓,Ca2++CO32-=CaCO3↓;
(3)氯化钠溶解度随温度变化不大,从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为:蒸发结晶,
故答案为:蒸发结晶;
(4)①用浓溶液配制烯溶液的步骤为:计算出需要的浓盐酸的体积16.8ml,用20ml量筒量取所需要的浓盐酸的体积,在烧杯中稀释(可用量筒量取水),用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀,所以还需要的玻璃仪器有:20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶;
故答案为:20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶;
②从浓盐酸试剂瓶上的有关数据可知盐酸的密度为1.19g/ml,质量分数为36.5%,摩尔质量为36.5g/mol,
依据C=$\frac{1000ρw}{M}$,该浓盐酸的物质的量浓度为:C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L,稀释前后溶液中所含的氯化氢的物质的量不变,设消耗浓盐酸的体积为Vml,则11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml,解得V=16.8mL,
故答案为:16.8mL.
点评 本题考查了粗盐的提纯以及一定物质的量浓度溶液的配置,题目难度不大,明确除去杂质离子用到的试剂及顺序,熟悉配置一定物质的量浓度溶液所需要的仪器和步骤是解题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3 mol•L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
③ | 探究溶液的pH对降解反应速率的影响 | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
B. | 足量硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ | |
C. | 氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
D. | 向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a端是直流电源的负极 | |
B. | 阴极附近Cu2+浓度增大 | |
C. | 阳极有铜析出 | |
D. | 通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com