将下列物质分别加到溴水中,振荡后,因发生化学变化而使溴水褪色的是: ①硫化钠 ②氢氧化钠 ③乙酸 ④镁粉 ⑤裂化汽油 ⑥甲苯 | |
A. |
①②③⑤ |
B. |
②④⑤⑥ |
C. |
①②④⑤ |
D. |
②③④⑤ |
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按A题评分。
A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。
(4)E的核外电子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化学式为 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。
B.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br―被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g?cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答下列问题:
(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是 。(填字母)
a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗
(2)溴代烃的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇;其原因是
。
(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在 (填“上层”、“下层”或“不分层”)。
(4)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,起目的是 。(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是 。(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于 ;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【南海中学2008届高三化学第一次月考】将下列物质分别加到溴水中,振荡后,因发生化学变化而使溴水褪色的是:①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯
A.①②③⑤ B. ②④⑤⑥
C. ①②④⑤ D. ②③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
化学方程式练习
一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法
1、O2(三种方法):
2、H2:
3、Cl2:
4、NH3:
5、CO2:
6、NO:
二、用方程式表示工业生产过程(参考选修Ⅱ,带*的写离子方程式,注意反应条件)
1、氯碱工业(电解饱和食盐水)
*阳极:
*阴极:
*总反应:
2、接触法制硫酸(硫铁矿为原料)
①沸腾炉: ;其中氧化产物为:
②接触室: ;
V2O5的作用是 ,反应温度控制在400~500℃的原因是
③吸收塔:
用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是
。
④尾气处理:
3、海水提溴:
*①氯化:
②吹出
③吸收:
④转化:
4、合成氨:
①由水和碳合成H2
②合成塔:
5、氨氧化制硝酸
①氧化炉:
②吸收塔:
③制取化肥硝酸铵:
6、冶炼铝(冰晶石作熔剂)
①碱溶:
②沉淀:
③脱水:
④电解:*阳极:
*阴极:
总反应:
7、铝热法制铁
8、由三氧化钨制钨
9、工业制漂白粉
10、制玻璃
11、工业生产石灰浆
12、联合制碱法:
13、高纯硅的生产
。
14、炼铁炼钢
①还原剂的生成:
;
②铁的还原(将铁的氧化物,如Fe2O3还原):
③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。
三、完成下列反应的化学方程式(注意写反应条件)。
1、Fe + H2O(g)=
2、C+ H2O(g) =
3、CO+ H2O(g) =
4、F2+ H2O=
5、NH3+H2O
6、NO2+ H2O=
7、SO2+ H2O
8、Cl2 + H2O=
9、K + H2O=
10、Na2O2+ H2O=
11、CaC2+ H2O=
12、Mg3N2+ H2O =
13、Al + NaOH+ H2O=
14、CaCO3+ H2O+ CO2=
15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=
16、FeCl3+ H2O
17、NH4Cl+H2O
18、Na2CO3+H2O
19、CuSO4+H2O电解
20、Na2S2O3 + HCl =
21、SiO2 + HF=
22、SiO2 + NaOH=
23、Na2SiO3+ HCl=
四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。
1、Si
2、Cl2
3、SiO2
4、SO2 (足量)
5、CO2(小量)
6、H3PO4
7、H2SO4
8、CH3Br
9、Al
10、Al2O3
11、AlCl3
12、Al(OH)3
13、CuSO4
14、NaHCO3
15、Ca(HCO3)2(足量)
16、(NH4)2SO4
五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。
1、NaHCO3
2、HNO3
3、AgBr
4、H2SO3
5、NH4HCO3
6、Cu(OH)2
7、Ca(HCO3)2
8、Cu2(OH)2CO3
9、H2O2
10、KClO3
11、KMnO4
12、NH4Cl
13、HClO
14、CH4+Cl2
15、H2+Cl2
16、CuO
六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1、SO2使溴水褪色:
2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色:
3、氢氧化铁溶于氢碘酸:
4、乙二酸(草酸)使酸性高锰酸钾溶液褪色 :
5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱:
6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合:
7、漂白粉溶液中充入足量CO2:
8、KHSO4与氢氧化钡溶液混合呈中性:
9、Fe3O4溶于稀硝酸:
10、明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大:
七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应
1、KCl+AgNO3:
2、Ba(OH)2+H2SO4:
3、BaCO3+HCl:
4、Cu(OH)2+HCl:
5、Fe(OH)2+HNO3(稀) :
6、FeCl3+KSCN:
7、FeBr2+Cl2(物质的量之比为1:1):
8、NaBr+Cl2:
9、Fe+CuCl2:
10、Zn+AgNO3:
11、纯碱水解:
12、明矾净水:
13、铜和稀硝酸:
14、配制银氨溶液:
15、Na2O2投入稀硫酸中:
八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式
1、Na2SO3:
2、NaOH:
3、NO:
4、Na:
5、Na2O2:
6、铜生锈:
7、氯水:
8、白磷:
9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液变棕黄色
10、无色KI溶液变棕黄色
11、漂白粉失效:
九、写出下列反应的化学方程式
1、混合H2S和SO2生成硫和水:
2、炭加热放入浓硫酸中:
3、乙醇催化氧化为乙醛:
4、乙醛与银氨溶液反应:
5、乙醛与新制Cu(OH)2加热:
6、铜与浓硫酸共热:
7、氧化硫通入浓溴水:
8、铜与浓硝酸反应:
9、木炭和浓硝酸共热:
10、FeCl3溶液中加入KI溶液:
11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸:
12、氨水通入少量SO2:
13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸:
14、NaAlO2溶液中充入足量CO2:
15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸铝溶液:
16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质:
12、氯化铁溶液溶解铜:
十、按要求写方程式
1、写出高温条件下发生的置换反应四个:
①
②
③
④
2、写出一个点燃条件下的置换反应:
3、写出一个加热条件下的置换反应:
4、写出一个有三种反应物的置换反应:
5、写出工业生产中需要高温条件的反应(不少于5个)的化学方程式:
6、试设计一个实验,检验某溶液中存在Fe2+,请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式: 。
7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)3,如何用氧化铝制取氢氧化铝?要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式: 。
8、化学反应中有的具有相似性,有的反应具有特殊性,试写出下列相关化学方程式,并思考其中的原因:
① Li + O2
Na + O2
② Mg + CO2
Mg + SO2
③ Na2O2 + CO2
Na2O2 + SO2
KO2 + CO2
④ F2 + H2O
Cl2 + H2O
⑤ Fe + Cl2
Fe + I2
⑥ Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)3 + HI
9、按要求写化学方程式
①碱性氧化物与水反应(举2例)
②碱性氧化物与酸反应(举2例)
③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应(举一例)
④酸性氧化物与水反应(举2例,其中一例为金属氧化物)
⑤能与水反应生成酸,但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式:
。
⑥列举不少于5类既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质,并分别写出它们与酸(HCl)、碱(NaOH)反应的离子方程式:
A、物质化学式:
B、物质化学式:
C、物质化学式:
D、物质化学式:
E、物质化学式:
F、物质化学式:
G、物质化学式:
10、某酸性氧化物,它能与某些酸反应,也能与碱反应,请写出这样的氧化物一种,并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式:
氧化物分子式:
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