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    18．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：3O2（g）?2O3（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的O3（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，O3的体积分数（　　）
    A．不变B．增大C．减小D．无法确定

    分析 反应3O2（g）?2O3（g）达平衡后，再向容器内通入一定量的O3（g），可以等效为增大压强，平衡向正反应反应方向移动，据此进行解答．

    解答 解：反应3O2（g）?2O3（g）达平衡后，再向容器内通入一定量的O3（g），可以等效为增大压强，平衡向正反应反应方向移动，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，O3的体积分数增大，
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的影响，题目难度不大，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
    ①C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    ②写出Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1．
    ③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为+1．
    ④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为sp2；1mol尿素分子中，σ 键的数目为7NA．
    ⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
    操作现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色
    1．液面上方出现白雾；
    2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    3．稍后，产生大量白色沉淀，
    4．黄绿色褪去
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
    （3）该同学推测现象1的白雾由HCl小液滴形成，并进行如下实验验证：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
    ①实验a的目的是检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰．
    ②有同学认为由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀
    （4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层液体加氯化钡生成白色沉淀，则沉淀X是CaSO4
    ②用离子方程式解释现象4中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1moN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min51015202530
    C（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为0.4mol/L，平衡常数K=0.1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：

    I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：
    A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸
    Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温．
    Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右．
    Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层．然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸．．
    V．邻硝基苯酚的提纯．固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚．
    密度
    （g•mL-1）    		熔点
    （℃）    		沸点
    （℃）    		溶解性其他
    邻硝基苯酚1.49544.45214微溶于冷水，易溶于热水能与水蒸气一同挥发
    对硝基苯酚11.481113.4279稍溶于水不与水蒸气一同挥发
    （1）步骤I中加入试剂的先后顺序为ACB（填序号）
    （2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是便于滴加，同时也可以加快反应．
    （3）步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，当温度偏低，又将减缓反应速度．
    （4）步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用分液漏斗（填实验仪器）将黑色油状物分出．
    （5）根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）
    经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1，则此反应中B的转化率为20%，C的化学计量数x为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列反应的离子方程式：
    ①氧化铜溶于稀盐酸CuO+2H+═H2O+Cu2+
    ②碳酸氢钠溶液中滴入足量硫酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ③硫酸溶液中加入氢氧化钡2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+Ba SO4↓
    ④铁和稀盐酸反应2H++Fe=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）
    A．Cu（Fe）----加盐酸，过滤B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液
    C．KCl溶液（KNO3）----降温结晶，过滤D．Cl2（HCl）----饱和氯化钠溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    （1）写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O．

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