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A、B、C、D均为中学常见物质,其中A为单质,B、C、D为化合物,并且存在如下转换关系:试回答下列问题:
(1)若B与C为氧化物,D为纯碱.
a.当A为非金属单质时,则反应③的化学方程式为
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2

b.当A为金属单质时,则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为
1
1
mol.
(2)若A为淡黄色非金属单质,B为气态氢化物,C为气态氧化物. B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为
16:17
16:17

(3)若A为金属单质,B为氧化物,且反应①③均是与强碱溶液发生的反应,则反应①的离子方程式为
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
分析:(1)若B与C为氧化物,D为纯碱,则B和C中含有变价元素,首先想到Na2O和Na2O2、SO2和SO3、NO和NO2、CO和CO2,D为纯碱,则B和C只能是Na2O和Na2O2或CO和CO2
a.当A为非金属单质时,则A是C,B是CO,C是CO2,D是碳酸钠;
b.当A为金属单质时,则A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、D是碳酸钠;
(2)若A为淡黄色非金属单质,B为气态氢化物,C为气态氧化物,A能发生化学反应生成气态氢化物,所以A是S,B是H2S,C是SO2
(3)若A为金属单质,B为氧化物,且反应①③均是与强碱溶液发生的反应,能与强碱反应的金属只有Al,所以A是Al,B是Al2O3,C是NaAlO2
解答:解:(1)若B与C为氧化物,D为纯碱,则B和C中含有变价元素,首先想到Na2O和Na2O2、SO2和SO3、NO和NO2、CO和CO2,D为纯碱,则B和C只能是Na2O和Na2O2或CO和CO2
a.当A为非金属单质时,则A是C,B是CO,C是CO2,D是碳酸钠,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,反应方程式为:2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
b.当A为金属单质时,则A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、D是碳酸钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式为:2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2,该反应中生成1mol纯碱转移电子的物质的量=1mol[-1-(-2)]=1mol,
故答案为:2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2;1;
(2)若A为淡黄色非金属单质,B为气态氢化物,C为气态氧化物,A能发生化学反应生成气态氢化物,所以A是S,B是H2S,C是SO2,二氧化硫和硫化氢反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O,该反应中氧化剂是二氧化硫,还原剂是硫化氢,氧化剂和还原剂的质量之比=64:(2×34)=16:17,
故答案为:16:17;
(3)若A为金属单质,B为氧化物,且反应①③均是与强碱溶液发生的反应,能与强碱反应的金属只有Al,所以A是Al,B是Al2O3,C是NaAlO2,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.
点评:本题考查了无机物的推断,明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键,注意根据物质的特点:如颜色、性质、状态等来确定某些特殊物质,及时总结形成知识网络,从而解答问题游刃有余.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D均为常见物质,相互之间的关系如图所示.“-”表示两种物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物或生成物以及反应条件已略去).
(1)若A、C是气体,且常温下,A是气体、C是固体、D是温室气体,则
①D的电子式是

②已知C(s)+A(g)=D(g)△H=-393.5kJ/mol;
2B(g)+A(g)=2D(g)△H=-566.0kJ/mol;
则2C(s)+A(g)=2B(g) 的反应热△H=
-221
-221
kJ/mol.
(2)若A是一种可溶性碱,B是一种可溶性盐,B在工业上可用于制造玻璃,则
①D的化学式可能是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2

②将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

(3)若A是一种一元酸,B、C、D都是金属,D是亮红色固体,且B、C在A的浓溶液中钝化,则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是负极:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
;正极:
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去):试回答:
(1)若D是具有氧化性的单质,A元素属于主族金属元素,则A的元素名称为
,C的电子式为

(2)若A是某物质的稀溶液,D是金属.
①A溶液中溶质的化学式为
HNO3
HNO3

②C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+

③B溶液中通入足量SO2气体反应的离子方程式为
Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+
Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+

(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B.
请写出B转化为C的所有可能的离子方程式:
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D均为短周期元素,A和B是同周期相邻的两种元素,A和C是同主族相邻的两种元素:A、B、C三种元素的原子序数之和为31;D元素与A、B、C三种元素既不是同周期,也不同主族.请回答:
(1)C元素的原子结构示意图

(2)A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物,其水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)工业上合成B、D化合物的化学方程式:
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
选择合成温度的理由:
加快反应速率,催化剂活性有效温度
加快反应速率,催化剂活性有效温度
当B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D2A的电离相似),电离产生的阴离子的电子式为

(4)已知:BA2+A2+D2A→DBA3.如图所示,若将一充满m ml BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中,充分反应后,在相同条件下测
得试管中余下n ml气体,则:
①若余下n ml 气体为
O2
O2
,原混合物体中BA2的体积为
4(m-n)
5
4(m-n)
5
mL,A2的体积为
4n+m
5
4n+m
5
mL.
②若余下n ml气体为
NO
NO
,原混合气体中BA2的体积为
4m+3n
5
4m+3n
5
,A2的体积为
m-3n
5
m-3n
5
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网如图所示的装置中,甲、乙两烧杯中分别盛放有足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,a、b、c、d均为石墨电极.接通电源一段时间后,测得乙中K2SO4溶液浓度为10.47%,甲中a电极的质量增加.下列说法正确的是(  )
A、甲、乙溶液的pH均减小B、电极b上生成气体的体积约为2.8L(标准状况下)C、电极d上发生的反应为:2H2O+2e-?H2↑+2OH-D、欲使甲中的溶液恢复至原来的浓度,可加入24.5g的Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D均为短周期元素,甲、乙、丙、丁分别是它们对应的常见单质,其中A、B、D同周期.已知C元素基态原子的2p能级上的电子排布图为:精英家教网.甲和丙可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M.1mol乙与足量丙可化合生成Z,所得的Z与热水反应的产物W需用12mol KOH才能完全中和.乙在足量丁中燃烧生成化合物N,N和水反应生成W和D元素的气态氢化物.试回答下列问题:
(1)写出下列元素符号或物质的分子式:
D
 
;乙
 
; Z
 

(2)指出下列分子的空间构型:
X
 
;Y
 
;N
 

(3)写出N与热水反应的化学方程式:
 

(4)A、B、D最高价氧化物对应的水化物的酸性顺序为
 

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