练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
    A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
    B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
    C．0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1"
    D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
    C

    试题分析：解：(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，(NH4)2Fe(SO4)2和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响，当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为，c（NH4Cl）＞c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故A错误；依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，依据溶度积和沉淀溶解平衡，计算银离子最大浓度；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，0.1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl－）为0.3mol·L－1，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)=c(Ag＋)×0.3mol·L－1=1.8×10-10；c(Ag＋)=6×10-10mol·L－1；故B正确；0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，依据溶液中溶质物质的量分析判断，酸过量，设酸碱溶液体积为1L，盐酸溶液中氢离子物质的量为0.2mol，氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.1mol，所以混合溶液中c(H＋)= =0.05mol·L－1，溶液的pH=－lg0.05=2-lg5，故C错误；0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)；故D正确；故选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
    B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42-＋4H＋
    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+
    D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：
    Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1________m2（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

    （2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
    （3）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度/℃
    		10
    		20
    		30
    		加热煮沸后冷却到50 ℃
    pH
    		8.3
    		8.4
    		8.5
    		8.8
     
    在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：
    阳离子
    		K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋
    阴离子
    		OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
     
    (1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
    ①B的化学式为________________。
    ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为________。
    (2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
    ①A的化学式为____________________。
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)：
    i________________________________；ii_______________________________，
    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因：________。
    ④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b(a、b均为石墨电极)，则b极的电极反应式为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
    （1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显      （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                         
    （2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显         ，理由是：          
    （3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显              ，解释这一现象的离子方程式是                                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
    可能大量含有的阳离子
    		H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子
    		Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—
     
    为探究其成分,进行了以下探究实验。
    (1)探究一:
    甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

    ①该溶液中一定不存在的阳离子是　                    , 
    一定不存在的阴离子是　　　　　　　　;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为　       ; 
    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式                。 
    (2)探究二:
    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
    Cl2的体积(标准状况)
    		11.2 L
    		22.4 L
    		28.0 L
    n(Cl-)
    		2.5 mol
    		3.5 mol
    		4.0 mol
    n(Br-)
    		3.0 mol
    		2.5 mol
    		2.0 mol
    n(I-)
    		x mol
    		0
    		0
     
    ①当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为　                       ; 
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为　                           。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)
    （2）某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝________。
    （3）在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。
    （4）(2013·山东高考)25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)
    A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
    B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
    C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生
    D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。
    （2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
    ①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有_______，一定不会含有大量的_______。
    ②该溶液与Al2O3反应后有生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
    ③写出该溶液与Al2O3反应生成的离子方程式____________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案