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    2．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料
    B．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂
    C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚
    D．CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质

    分析 A．铅蓄电池负极发生氧化反应，PbO2具有氧化性发生还原反应；
    B．碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙；
    C．苯酚易溶于酒精；
    D．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，无法提纯蛋白质．

    解答 解：A．PbO2具有氧化性和导电性，可以用做铅蓄电池的正极，铅具有还原性可以用作强蓄电池的负极，故A错误；
    B．碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，二者无联系，故B错误；
    C．苯酚易溶于酒精，洗去皮肤表面沾有的苯酚，可以使用酒精做溶剂，故C正确；
    D．CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程为蛋白质的变性，不能用于提纯蛋白质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，包含氧化还原反应，沉淀溶解平衡，有机物的性质，蛋白质的提纯．题目难度不大，是基础题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源．利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜．下列说法错误的是（　　）
    A．阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑
    B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
    C．若去掉双极膜（BP），阳极室会有C12生成
    D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、四氯化碳、碘化钠溶液、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液．下列试剂不能选用的是（　　）
    A．溴水B．氯化铁溶液
    C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．图中F是一种具有果香味的合成香料，其合成路线如图：

    （1）A→B反应的化学方程式是CH2=CH2+H2O$→_{加热加压}^{催化剂}$ CH3CH2OH．
    （2）E的结构简式是CH3CH2COOH．
    （3）C→D的反应类型是氧化反应，F的结构简式是CH3CH2COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
    X
    YZW
    （1）写出W的离子结构示意图
    （2）比较W与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱HClO4＞H2SiO3（写化学式）
    （3）写出X的氢化物的电子式，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O
    （4）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
    ②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
    ③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．500mL 0.1mol/L MgCl2溶液B．100mL 0.5mol/L AlCl3溶液
    C．50mL1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．KAl（SO4）2 溶液中 c（K+）=2c（SO42-）
    B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，c（CO32-）增大
    C．含有A gCl 和A gBr 固体的悬浊液中，C（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
    D．若使Na2S溶液中$\frac{{c（N{a^+}）}}{{c（{S^{2-}}）}}$接近于2：1，可加入适量的NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）己知25℃时：O2（g）+S（s）═SO2（g）△H=-akJ•mol-1O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）△H=-b kJ•mol-1写出SO3（g）分解生成O2（g）与S（s）的热化学方程式：2SO3（g）?3O2（g）+2S（s）△H=（2a+b）kJ/mol．
    （2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：
    ①甲图是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.375mol/（L•min）．
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    ①将SO2通入水中反应生成H2SO3．试计算常温下H2SO3?2H++SO32-的平衡常数K=1.57×10-9．（结果保留小数点后两位数字）
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    （4）往1L0.2mol•L-1 Na2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c（Ca2+）=1.28×10-8mol/L．（已知，常温下Ksp（CaSO3）=1.28×l0-9）
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    A．Na2SO3   B．Fe（NO3）3    C．Ba（OH）2      D．酸性 KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）
    A．分子晶体中都存在共价键
    B．右图CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻
    C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
    D．在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数是六

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