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    一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)  nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（  ）

    A、x+y<n                             B、该化学平衡向右移动

    C、B的转化率增大                     D、C的体积分数减小


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

    化学式

    电离常数

    HClO

    Ka＝3×10－8

    H2CO3

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    A. c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)       B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)

    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是 （ ）

    A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子在同一平面上

    C.与氯化氢加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子式书写正确的是 (     )

    A.  溴化铵：        B. 硫化氢：

    C. 氮气：                 D. 羟基：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

        A．气态氢化物的稳定性：X<Z <W

        B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

        C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W

        D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：

    ①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

    ②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。

    ③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

    气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

    ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

    （2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

    （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应得到的氧化产物是____________（填化学式）。

    （4）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意___________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原的60%，则下列说法不正确的是

    A．平衡向正反应方向移动了    B．物质A的转化率增大了

    C．物质B的质量分数增加了    D．a >b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：

    ①取50mL的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3

    ②向滤液中加入双氧水，搅拌。

    ③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。

    ④把③所得滤液浓缩。

    （1）②中发生反应的离子方程式是                                          。

    （2）③中过滤后滤渣的成分是                。

    （3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：                                  。

    （4）③中pH升高的原因是：                             。（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    温度t℃时，某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L－1，[OH－]＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

    (1)该温度下水的离子积常数KW＝

    ________________________________________________________________________。

    (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为

    ________________________________________________________________________，

    该NaOH溶液中由水电离出的[OH－]为__________。

    (3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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