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    在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

    D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大

     

    B

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    ①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    ．
    ②同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同：
    反应物的浓度
    反应物的浓度
    ．
    ③煤的燃烧被研得越细越好：
    反应物的接触面积
    反应物的接触面积

    ④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：
    Zn与CuSO4反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）
    Zn与CuSO4反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）

    （2）合成NH3反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN2，ymol H2进行反应，经过2min后测得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：
    （1）E在周期表中的位置为
     
    周期
     
    族；
    （2）A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    （用元素符号填写）；
    （3）化合物 BA4的空间构型为
     
    ，化合物ABC中化学键类型为
     
    ，它属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构．写出C2A2的电子式
     
    ；
    （4）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为
     
    ；电解一段时间后，溶液pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （5）在0.1mol?L-1 E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；分子式为A2B2D4的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）
     
    ．

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