在20mL 0.1mol?L―1KOH溶液中加入同体积.同浓度的HAc溶液.反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A．C(K+)=C(Ac―)+C(HAc) B．C(K+)+C(H+)=C(Ac―)+C(OH―) C．C(K+)>C(Ac―)>C(H+)>C(OH―) D．C(K+)>C(Ac―)>C(OH―)>C(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在20mL 0.1mol?L^―1KOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A．C（K⁺）=C（Ac^―）+C（HAc）

B．C（K⁺）+C（H⁺）=C（Ac^―）+C（OH^―）

C．C（K⁺）>C（Ac^―）>C（H⁺）>C（OH^―）

D．C（K⁺）>C（Ac^―）>C（OH^―）>C（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，
有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（　　）

A．在A点：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B．在B点：c（OH^-）?c（H⁺），c（Na⁺）?c（CH₃COO^-）

C．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在C点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）?2c（Na⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?泰安三模）25℃时，在20mL 0.1mol?L^-1盐酸中逐滴加入0.2mol?L^-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是（　　）

A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和

B．在b点：c（H⁺）=c（OH^-）、c（N

）=c（Cl^-）

C．在a点：c(C1-)＞c(N

)＞c(H+)＞c(OH-)

D．在c点：c(N

)+c(NH3?H2O)=2c(C1-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?常州三模）25℃，在20mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/LHCl溶液（如图），下列说法正确的是（　　）

A．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．在C点，c＜10，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H⁺）

C．若25℃时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12

D．在D点：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示：回答下列问题：
（1）20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）

；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）

．
（2）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确

．
（3）若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g时开始产生沉淀X，则K_sp（X）=

．
（4）请写出OAB段的离子方程式

；当混合液pH=

时，开始放出CO₂气体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图表示在20ml 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mo1?L^-1的NaOH溶液的pH变化曲线．下列说法正确的是（　　）

A、A点溶液存在的关系：c（H⁺）=c（OH^-）+K_a（CH₃COOH）-

c(H+)

c(CH3COOH)

B、C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、在C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大

D、D点为该反应的滴定终点

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