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    16．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（　　）
    A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
    B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）=1：2
    C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
    D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

    分析 A．反应①中KIO3被SO2还原为I2，然后又被还原为I-，反应②属于酸性氧化物和碱的反应；
    B．根据元素守恒，结合物质的化学式的组成分析；
    C．反应④中没有元素化合价的变化；
    D．SO2与NaOH反应生成NaHSO3，NaHSO3分解又得到SO2．

    解答 解：A．反应①中KIO3被SO2还原为I2，淀粉溶液变蓝色，然后I2又被还原为I-，则溶液褪色，反应中体现了SO2的还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，故A错误；
    B．根据元素守恒，当n（Na 2SO 3 ）：n（NaHSO 3 ）=1：1时，n（SO 2 ）：n（NaOH）=2：3，故B错误；
    C．反应④中没有元素化合价的变化，所以反应④不是氧化还原反应，故C错误；
    D．SO2与NaOH反应生成NaHSO3，NaHSO3分解又得到SO2，所以工业上可利用反应②和反应④回收SO2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应和酸碱反应的相关知识，旨在考查考生分析问题和解决问题的能力，题目难度中等，注意把握氧化还原反应的原理和原子守恒的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）常温下，0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．
    （2）若将浓度都是0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，则混合前HCl溶液的体积小于氨水的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）．
    （4）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是Fe2O3．
    （5）NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将一定体积CO2气体通入到一定浓度的NaOH溶液中，向反应后溶液中滴加相关试剂，下列结论正确的是（　　）
    A．逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO3
    B．逐滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na2CO3
    C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则可确定CO2和NaOH反应的离子方程式：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
    D．加入MgCl2溶液，有白色沉淀，则反应中NaOH溶液过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA
    B．电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
    C．2.8 g由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为0.1NA
    D．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用图所示装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出该装置硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：

    删掉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室制备氯气，检验是否收集满的正确方法是（　　）
    A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
    B．将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
    C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸腿色则已收集满
    D．将铁丝伸到瓶口，铁丝燃烧说明已收集满

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为107：1；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）c＞a＞b＞d．
    a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被氧化；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+4e-+2H2O-═4OH-．
    （2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl-会移向右（填“左”或“右”）侧烧杯的溶液．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为224 mL．电解后的乙烧杯溶液中的c（H+）为0.2mol/L（假设电解前后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物M（　）是-种重要的医药中间体，下列有关它的说法中正确的是（　　）
    A．M的分子式为C8H10O3
    B．在浓硫酸存在下加热M，可得到酚类物质
    C．等量的M分别与足量Na、NaHCO3反应时得到的气体物质的量比为1：1
    D．M既可使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可使溴水褪色，反应原理相同．

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