Question

5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若还原产物比氧化产物少1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

• A． 生成40.0LN₂（标况）
• B． 有0.250molKNO₃被氧化
• C． 共生成0.625mol氧化物
• D． 共转移电子1.25mol

Answer 1

分析 10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$、+5价变为0价，所以NaN₃是还原剂、KNO₃是氧化剂，N₂既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN₂，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO₃被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN₂，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，据此分析解答．

解答 解：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$、+5价变为0价，所以NaN₃是还原剂、KNO₃是氧化剂，N₂既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN₂，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO₃被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN₂，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，
A．生成2molN₂，在标准状况下的体积为44.8L，故A错误；
B．由反应可知，硝酸钾被还原，则被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×$\frac{2}{16}$=0.25mol，故B错误；
C．由分析可知，反应生成2molN₂，则生成的K₂O为2mol×$\frac{1}{16}$=$\frac{1}{8}$mol，生成的Na₂O为2mol×$\frac{5}{16}$=$\frac{5}{8}$mol，所以共生成0.5mol氧化物，故C错误；
D．转移电子的物质的量为0.25mol×（5-0）=1.25mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度中等．