将V1 mL 1.00mol?L-1 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度.实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)．下列说法正确的是( )A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明当加入酸与碱都为30mL时刚好完全反应.此时放出的热量最多C．此NaOH溶液的浓度约为1.50mol?L-1D．该实验表明有水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将V₁ mL 1.00mol?L^-1 盐酸和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列说法正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明当加入酸与碱都为30mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多
C．此NaOH溶液的浓度约为1.50mol?L^-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【答案】分析：A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度；
B、在酸碱反应过程中，所加的酸或是碱要过量，为了保证另一方全反应；
C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；
D、根据一个反应无法得出此结论．
解答：解：A、该实验开始时温度是21℃，故A错误；
B、当加入酸与碱其中的一方过量，保证另一方全部反应，此时放出的热量最多，故B错误；
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL．
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
               HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
               1     1
1.0mol?L^-1×0.03L    n
则n=1.0mol?L^-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：

=1.5mol/L，故C正确；
D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误．
故选C．
点评：本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．

练习册系列答案

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某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ℃.

(2)由题干及图形可知，V₁︰V₂= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。

（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算

知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：。

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将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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回答下列问题：

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（2）将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。