按要求填空,(每空2分,共6分)
双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:_______________
(2)写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式:
(3)鉴于H2O2显弱酸性,它可以同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:______________
(1)H2O2H++HO2-、HO2- H++ O22-
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3)H2O2 + Ba(OH)2 == BaO2 +2H2O
【解析】
试题分析:(1)把H2O2看成是二元弱酸,则在水溶液中部分电离产生氢离子,电离方程式是H2O2H++HO2-、HO2- H++ O22-
(2)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;
(3)H2O2看成是二元弱酸,与氢氧化钡反应生成的正盐是BaO2 ,所以过氧化氢与氢氧化钡反应生成过氧化钡和水,化学方程式为H2O2 + Ba(OH)2 == BaO2 +2H2O。
考点:考查对过氧化氢的认识,酸碱中和反应化学方程式的书写
科目:高中化学 来源:2015届浙江省慈溪市、余姚市高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不到的是
A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷(解析版) 题型:选择题
将标准状况下的VL CO2通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是
A. 已知溶液I中溶质的种类和a值,一定能求出V
B.已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质
C.向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后,过滤出沉淀,经烘干得固体质量为W克。由W
和V的值可确定溶液I的溶质
D.溶液I中含有溶质的组合可能有3种
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(共12分)
MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是
□ + □ClO3— + □ = □MnO2↓ + □Cl2↑ + □ 。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、 、 。
已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH,则一定还含有 (写化学式)。
(4)用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸,进行如下操作,其中会使所配溶液浓度偏高的是
A用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
B定容时仰视
C用量筒量取浓硫酸时,读数时仰视
D容量瓶中有水,未进行干燥
(5)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7g MnO2,并收集到0.224L CO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH值,测得该溶液的pH值结果将会:
A.偏高 B.偏低
C.不变 D.上述三种情况均有可能
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.常温下,反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
B.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率
C.其他条件不变,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离,降低水的离子积
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是
A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为:H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l);ΔH= -258.8 kJ ?mol-1
B.化学上把在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量
C. 已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ ?mol-1;
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH=-283.0 kJ ?mol-1
则C(石墨)+1/2O2 (g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ ?mol-1
D.关于“盖斯定律:‘一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。
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科目:高中化学 来源:2015届河南省10月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(9分)超氧化钾(KO2)又称为化学氧自救剂,容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应,主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去)。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向的连接顺序为____________________(填仪器接口的字母)。
(2)请根据完整的实验装置,完成下列实验步骤:①_____________________;②装入药品,打开分液漏斗活塞;③持续通入气体一段时间后,点燃酒精灯进行反应;④反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞;⑤拆除装置,取出产物。
(3)数据记录如下:
根据数据计算可得实验式KOx,则x=____________________。
(4)超氧化钾可吸收二氧化碳,并生成氧气,因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式:____________________________________。与过氧化钠相比,其优点是____________________________________。
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