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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol N2所含有的原子数为NA
    B．1mol•L-1 NaCl溶液中含有的钠离子数目为NA
    C．标准状况下，22.4 LCO所含的原子数为NA
    D．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA

    分析 A、氮气为双原子分子；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出CO的物质的量，然后根据CO为双原子分子来分析；
    D、白磷由磷原子构成．

    解答 解：A、氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol氮原子即2NA个，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
    C、标况下22.4LCO的物质的量为1mol，而CO为双原子分子，故1molCO中含2mol原子即2NA个，故C错误；
    D、白磷由磷原子构成，故12.4g白磷中含有的磷原子的物质的量n=$\frac{12.4g}{31g/mol}$=0.4mol，个数为0.4NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由不同种类的原子组成的物质可能是（　　）
    ①纯净物 
    ②混合物 
    ③单质 
    ④化合物 
    ⑤金属 
    ⑥非金属 
    ⑦酸 
    ⑧碱 
    ⑨盐 
    ⑩氧化物．
    A．①③⑤⑦⑨B．②④⑧⑩C．①③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.200.100.080.070.070.07
    （1）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.015mol•L-1•S-1．
    （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是AD
    A．容器内压强不变          B．容器内气体的密度保持不变
    C．v正（NO）=2v正（O2）         D．v正（NO2）=v逆（NO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
    （1）XZ2分子中含有2个σ键、2个π键，写出XZ2的电子式．
    （2）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N （填元素符号）．
    （3）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键．
    （4）E元素基态原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1．
    （5）E2+能与Y的氢化物形成配合物离子，该配合物离子中提供空轨道接受孤对电子的微粒是Cu2+，画出配合物离子中的配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等．下列关于煤矸石的说法正确的是（　　）
    A．煤矸石中的金属氧化物均溶于水，且都能与水反应
    B．煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H3PO4
    C．煤矸石可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料
    D．用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量测定CO含量，其反应原理为
    5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H1   
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2    
    2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）△H3  
    则△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2，△H3 代数式表示）
    （2）不同温度T1、T2下，向装有足量的I2O5（s）的2L恒容密闭容器中通入2mol CO（g），测得CO2体积分数φ（CO2）随时间变化曲线如图．请回答：
    ①从反应开始至a点时，反应速率v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，d点时，化学平衡常数Kd=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
    ②下列说法正确的是CD（填字母序号）．
    A．增加I2O5（s）投放量，有利于提高CO的转化率
    B．c点d点化学平衡常数Kd＜Kc
    C．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态
    D．不同温度T1、T2下，b点时，体系中混合气体平均相对分子质量相等
    E．体系压强保持不变，则反应达到平衡状态
    （3）标准状况下，将500mL含CO的某气体样品，通过装有足量I2O5的干燥管，在170℃下充分反应．用水-乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO体积分数为8.96%．（已知：样品中其他成分不与I2O5反应，滴定原理为2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    C．燃料电池能把化学能转化成电能
    D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0，那么高温下可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．相对分子质量是86的烷烃，其结构有5种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+数目为0.2NA个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为0.2mol/L，其中SO42-的物质的量为0.002mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.04mol/L．

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