Question

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，则下列说法正确的是（　　）

A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

B．当有2NA个碳氧双键形成时，放出1300kJ热量

C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H1，则△H1＜△H

D．上述反应为吸热反应

Answer 1

A、当有20N_A个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为

20mol

4

=5mol，由热化学方程式可知2.5mol氧气反应放出热量为1300kJ，故当有20N_A个电子转移时，放出的热量为1300kJ×

5mol

2.5mol

=2600kJ，故A正确；
B、1个CO₂分子中含有2个C=O双键，有2N_A个C=O双键形成，说明有0.5molCO₂生成，由热化学方程式可知2molCO₂生成放出热量为1300kJ，2N_A个C=O双键形成时，放出热量为1300kJ×

0.5mol

2mol

=325kJ，故B错误；
C、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H₁增大，故C错误；
D、该反应的反应热符号为“-”，为放热反应，故D错误；
故选A．