练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．质量比为11：7：6的CO2、CO、NO，其物质的量之比为5：5：4，所含氧原子数之比为5：2：2 同温同压下体积比5：5：4同温同压下密度比22：14：15．

    分析 根据公式m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M=$\frac{N}{{N}_{A}}$ρVm来进行计算即可．

    解答 解：质量比为11：7：6的CO2、CO、NO，其物质的量之比为$\frac{11}{44}$：$\frac{7}{28}$：$\frac{6}{30}$=5：5：4，它们所含分子数之比等于物质的量之比，即为5：5：4，所含的氧原子数之比是（5：2）：4：4=5：2：2，同温同压下体积比等于物质的量之比：5：5：4；根据公式m=nρVm，同温同压下密度比等于摩尔质量之比，即44：28：30=22：14：15，
    故答案为：5：5：4；5：2：2；5：5：4；22：14：15．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，把握物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    B．以石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．FeSO4溶液与稀H2SO4溶液、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）已知SO2和CO2类似，都是酸性氧化物．写出少量SO2通入KOH溶液的离子方程式：
    SO2+2OH-=SO32-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ•mol-1
    已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H1
    $\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）△H2
    HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H3
    上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
    A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2=△H3＜△H1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容．我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源．
    （1）新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点．在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是氢气．
    （2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施
    有①③（填序号）
    ①加强安全管理，杜绝明火源   ②降低瓦斯气体的着火点
    ③提高通风能力   ④将矿井中的氧气抽去
    （3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一．水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C（石墨）、CO、H2燃烧的热化学方程式为：
    C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H4=-285.8kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    ①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是吸收88kJ．
    ②写出C（s，石墨）与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    ③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2220.0kJ•mol-1
    相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为2220：283．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应不能发生的是（　　）
    A．盐酸+氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液+硫酸钾溶液
    C．硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液D．稀硫酸+碳酸钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求填空．
    （1）二氧化碳的摩尔质量是44g/mol；
    （2）9g水的物质的量是0.5mol；
    （3）0.5molO2在标准状况下的体积约为11.2L，约含有6.02×1023个氧原子；
    （4）H2SO4分子中H、S、O的原子数之比为2：1：4，含49g H2SO4的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应生成H2的物质的量为0.5mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．选择下列各混合物的分离方法（填序号）
    ①过滤  ②蒸发  ③蒸馏  ④分液  ⑤萃取
    （1）食盐水与泥沙①
    （2）海水晒盐②
    （3）CCl4和水④ 
    （4）蒸馏水的制取③
    （5）用CCl4将碘水中的碘提取出来⑤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L．
    （3）B溶液中的溶质为CuSO4．电解后，乙烧杯中溶液的pH=0． 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液，d极（填写“c”或“d”）先变红．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案