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【题目】1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115℃~125℃,反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是(  )

A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率

【答案】C
【解析】水浴温度不会超过100℃,达不到反应条件,A正确;长玻璃管的作用是冷凝回流,B正确;羧酸和醇的酯化反应为可逆反应,增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率,D正确;氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解,故不可用氢氧化钠溶液洗涤,可用碳酸钠溶液,C错。
【考点精析】关于本题考查的聚合反应与酯化反应,需要了解聚合反应是通过加成聚合反应形成高分子化合物,特征是生成物只有高分子化合物,其组成与单体相同;酯化反应是酸与醇起作用、生成酯和水的反应才能得出正确答案.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学称取9 g淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率。其程序如下:

(1)各步加入的试剂为:
A , B , C
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以(填“可以”或“不可以”),其理由是
(3)当析出1.44 g砖红色沉淀,淀粉的水解率是

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【题目】对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是(  )
A.v(A)=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v(B)=1.2 molL﹣1s﹣1
C.v(D)=0.4 molL﹣1min﹣1
D.v(C)=0.1 molL﹣1s﹣1

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【题目】2014年7月31日中国经济网:河北省开展“环保亮剑”专项整治行动,强化“三废”治理.某工厂废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分,回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示:

己知:常温下,饱和氨水的pH约为11,金属离子沉淀所需pH数据如表所示:

离子

以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH

氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH

Fe3+

3.2

A13+

5.3

11.9

Mg2+

12.3


(1)试剂①为 , 试剂②为
A.AgNO3 B.NaOH C.NH3H2O D.H2SO4
(2)固体C的化学式是 , 溶液F中金属元素的存在形式为
(3)写出固体A与试剂②反应的化学方程式:;F中通入过量CO2所发生的离子方程式为
(4)加入试剂②,实现溶液D到溶液F的转化,则调节溶液的pH为
A.6
B.10
C.12
D.13
(5)25℃时,按(4)调节pH后测得溶液F中c(Mg2+)=5.6×1010mol/L,则氢氧化镁的Ksp=
(6)最后一步反应中涉及到两种盐,其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

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【题目】将过量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分燃烧,最后所得的固体物质是(  )

A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2

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【题目】可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空:

(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正确的加入顺序及操作是?
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是?
(3)实验中加热试管a的目的是:
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是?
(5)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是?

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【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为:
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为:
(3)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率? ①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢:
②熔化的KClO3放出气泡很慢,加入少量MnO2很快产生气体:
(4)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”) ①升高温度,反应速率
②保持容器体积不变,充入不参加反应的惰性气体,反应速率

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【题目】下列物质属于纯净物的是

A. 漂白粉B. 水玻璃C. 液氯D. 陶瓷

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【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )

A.H+NO3Fe2+Na+B.Ag+NO3ClK+

C.K+Ba2+OHSO42D.Cu2+NH4+BrOH

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