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    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）

    A. 标准状况下，2.24L 乙醇所含分子数目NA

    B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

    C. 标准状况下，KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，生成6.72LCl2，转移的电子数为0.5 NA

    D. 1mol 金刚石中含有4NA C-C 键

    【答案】C

    【解析】A. 标准状况下乙醇为液体，A错误；B. NH4Cl为强电解质，在水中能完全电离，氮原子数等于0.1NA，B错误；C. 生成3mol氯气，将还原1mol+5价氯元素、氧化5mol-1价氯元素，转移电子数5 NA，若生成0.3mol氯气，则转移电子数为0.5 NA，C正确；D. 金刚石中以1个C为中心形成4个共价键，但每个C-C键由2个C共同形成，每个C各占一半，平均1个C只能形成2个共价键，所以1mol金刚石中含2mol共价键，D错误。故选择C。

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    【题目】已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质

    A. 与氧化钠反应 B. 与氢氧化钾反应

    C. 与盐酸反应 D. 被氧化成其它物质

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    【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入等质量（少量） 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则溶液的物质的量浓度最大的烧杯是

    A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物

    B. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

    C. 金属原子失电子数越多，金属的还原性越强

    D. 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

    A. 14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2NA

    C. 1 molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NA

    D. 标准状况下，2.24 LC3H8含有的共价键数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针偏转方向

    1

    Mg、Al

    稀盐酸

    偏向Al

    2

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    3

    Al、C(石墨)

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg、Al

    氢氧化钠溶液

    偏向Mg

    5

    Al、Zn

    浓硝酸

    偏向Al

    根据表中的实验现象回答下列问题：

    （1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同____(填“是”或“否”)。

    （2）根据实验3完成下列填空：

    ①铝为____极，电极反应式：______。

    ②石墨为_____极，电极反应式：_____。

    ③电池总反应方程式：_____。

    （3）实验4中铝作负极还是正极____，理由是___。写出铝电极的电极反应式____。

    （4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____。

    （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组查阅资料得知: 铁盐能蚀刻银，可用于制作银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:

    【制备银镜】①配制银氨溶液，并取等量银氨溶液于多支试管中

    ②向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用

    【溶解银镜】分别向两支试管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液

    编号

    A

    B

    试剂

    0.1mol/L Fe(NO3)3

    Cmol/L Fe2(SO4)3

    现象

    银镜消失较快，溶液黄色略变浅，产生较多白色沉淀

    银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生少许白色沉淀

    (1)表格中c的值应为_____。

    (2)A、B中均检出含有Fe2+,说明Fe3+具有氧化性,A 中Fe3+氧化Ag 的离子方程式_______。

    (3)有同学猜测在A中的酸性条件下NO3-氧化了银，他的理由是_______ 。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:

    ①测pH: 测得实验A中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2

    ②配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是______。

    A.0.01mol/L硝酸溶液

    B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液

    C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液

    (4)A中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式______________。

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    【题目】镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，高纯镓是一种重要的半导体基础材料。工业上采用周期反向电解法制备99.999%—99.9999%的高纯镓。“造液阶段”以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，铂为阴极。NaOH溶液为电解液，电解制备含CaO2-的电解液并除去大部分杂质，同时在阴极可析出金属镓。已知活动顺序:Al>Ga。下列有关“造液阶段”的说法正确的是

    A. 阳极只发生反应:Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O

    B. 阳极泥的主要成分是Zn、Fe、Cu、Al

    C. 阴极增加的质量等于阳极减少的质量

    D. 阴极的电极反应式为:2H2O +2e-=H2↑+2OH-，GaO2-+2H2O +3e-=Ga+4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：

    A.浓硫酸和水B.生石灰和水

    C.熟石灰和水D.烧碱和水

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