Question

7．如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为125.0mL．
（3）按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是AC（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）．        
（4）在图3配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是A．
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中        B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时仰视观察液面                   D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H₂SO₄溶液，需要取配好的溶液15.2ml．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤分析解答需要的仪器和用不到的仪器；
（4）依据浓硫酸稀释、定容的正确操作；
（5）分析操作对溶质的物质量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（6）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积．

解答 解：（1）质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案为：18.4；
（2）配制490mL 4.6mol/L的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，解得V=125.0mL；
故答案为：125.0；
（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸，基本步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗；还缺少的仪器：500mL容量瓶；
故答案为：AC；500mL容量瓶；
（4）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中；定容时，应平视刻度线，所以错误的操作为：①④；
故答案为：①④；
（5）A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生成影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．定容时仰视观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：A；
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H₂SO₄溶液，设需要硫酸的体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：4.6mol/L×V=50ml×1.4mol/L，解得V=15.2mL；
故答案为：15.2．

点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶构造及使用方法和注意事项，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．