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    已知8gA能与32gB恰好反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：
    （1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式．5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
    （2）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀．请解释生成沉淀的原因．SO2与Br2反应生成SO42-，与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀
    （3）向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关．
    （4）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]．
    （5）为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是d
    a．H2S气体b．NaOH固体c．HCl气体d．KOH固体
    （6）在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成．B处排出的气体中（填“含”或“不含”）不含 H2S，原因是H2S会与SO2反应，生成S沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．b极为负极
    B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
    D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是（用简练的文字叙述）FeCl3在水中水解产生的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质并沉淀；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是C（填字母代号）．
    A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-     
    B．Na+、Cl-、Fe2+、NO3-
    C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
    D．K+、Na+、HCO3-、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．足量的铜与含m molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成n molSO2气体后，冷却所得溶液，过滤后，给滤液中加入过量的铁粉，则溶解铁粉的质量最多是（　　）
    A．56（m-n）gB．56（n-m）gC．56ngD．56（m-2n）g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是

    A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀释至V2ml，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    温度为T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3) / mol

    0

    0．16

    0．19

    0．20

    0．20

    下列说法正确的是

    A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0．0032mol·L-1·s-1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0．11mol·L-1，则反应的△H<0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1．0molPCl5、0．20molPCl3和0．20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2．0molPCl3和2．0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验能达到预期目的是（　　）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸    
    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染
    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐    
    ④用溴水检验石油中是否含有乙烯．
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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