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    下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

    但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

    A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

    B．纯Ni（s）和CO（g）

    C．不纯Ni（s）和CO（g）

    D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

     

    B

    【解析】

    试题分析：左端Ni和CO在323～353K时生成Ni（CO）4，Ni粉中的杂质不与CO发生反应，则杂质应存留在左端，在453～473K时，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到纯净的Ni（s）和CO（g），故选B．

    考点：化学平衡专题

     

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    ①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯

    A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②③⑥ D．全部

     

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    A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

    B．增加C的量

    C．保持压强不变，充入N2 使容器体积变大

    D．将容器的体积缩小一半

     

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    （1）该氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。

    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67．6g，请计算：通过导线的电子的物质的量。（要求有计算过程）

     

     

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    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)??4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

    T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/mol·L－1

    5．00

    3．52

    2．50

    2．50

    下列说法不正确的是

    A．500 s内N2O5分解速率为2．96×10－3 mol·(L·s)－1

    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%

    C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2．98 mol·L－1，则T1<T2

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

     

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    Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

    该电池工作时，下列说法正确的是

    A．Mg电极是该电池的正极

    B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C．石墨电极附近溶液的pH增大

    D．溶液中Cl－向正极移动

     

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    A．加热 B．不用稀硫酸而用浓硫酸

    C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片而用铁粉

     

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    C．能与FeCl3溶液发生显色反应

    D．最多可与含3molBr2的溴水反应

     

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    D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

     

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