Question

5．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

• A． ZY、ZW 的水溶液都显酸性
• B． 原子半径大小：W＞R＞X，离子半径大小：Z⁺＞R^2-＞W^-＞Y^-
• C． W 的氢化物水溶液的酸性比 R 的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W＞R
• D． Z、X 两种元素可形成的 Z₂X、Z₂X₂等多种离子化合物

Answer 1

分析 都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，
A．NaF溶液呈碱性，NaCl的水溶液为中性，故A错误；
B．同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺，故B错误；
C．HCl溶液酸性比硫化氢水溶液的酸性强，不能证明Cl元素非金属性比硫的强，故C错误；
D．Z、X两种元素可形成Na₂O、Na₂O₂，均为离子化合物，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构．