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    在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是(　　)

    A．V3>V2>V4>V1　　      B．V3>V4>V2>V1

    C．V3>V2>V1>V4　　      D．V2>V3>V1>V4


    解析  本题考查元素化合物的知识以及阿伏加德罗定律。令各物质的物质的量均为1 mol，则由：Ag2O→O2，Fe(OH)3→H2O，NH4HCO3→NH3＋H2O＋CO2，NaHCO3→CO2＋H2O，则体积由大到小的顺序为V3>V2>V4>V1。

    答案  A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。

    t1____________；t2______________；t3______________；

    t4____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍。

    （1）A的分子式是________________。已知：各有机物间存在如下转化关系

     


    其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物。

    （2）水杨酸中所含官能团的名称是____________；完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列有机物耗氧量相同的是____________（填字母代号）。

    a. C3H6O3        b. C3H8O        c. C2H4        d. C2H6O2

    （3）B的结构简式是________________________；

    水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：_________________________________；    一定条件下，C与F反应的反应类型是____________。

    （4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：________________________________；反应类型是____________。

    （5）同时符合下列要求的化合物有____________种。

    ① 与A互为同分异构体   ② 可以水解

    ③ 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种

    （6）1 mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4 mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是(　　)

    ①只有Fe2＋　　　    ②Fe2＋和Fe3＋

    ③Fe2＋和Cu2＋　　　    ④Cu2＋和Fe3＋

    A．①③　　 B．②④　　

    C．①④　　 D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

           工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

           方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

           工艺流程如图所示。

           (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

           FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化剂是____(填化学式)。

           (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

           ________________________________________________________________________。

           (3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________________溶解，然后________________。

           方法Ⅱ：电解法。

           以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

           (4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为________________________________________________________________________。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

           主要实验步骤如下：

           ①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性

           ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

           ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g

           ④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

           ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

           ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g

           ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

           请回答下列问题：

           (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________________________________________________________。

           (2)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。

           (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

           (4)步骤⑤的目的是________________________________________。

           (5)步骤⑦的目的是_______________________________________________。

           (6)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。

           (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法_______________________________________________________

           ________________________________________________________________________。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　)

    A．溶液中OH－的物质的量浓度

    B．溶液的导电能力

    C．溶液中的

    D．CH3COOH的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

    A．水的电离程度始终增大

    B.先增大再减小

    C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列实验事实得出的结论正确的是    (　　)。

    A．气体品红溶液褪色

    结论：原气体一定是SO2

    B．气体气体白色沉淀

    结论：原气体一定是烃

    C．某溶液冒白雾白烟

    结论：原溶液一定是浓盐酸

    D．某有色溶液紫色

    结论：原溶液中一定含有Fe3＋

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