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    A、B是两种同主族元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知（　　）
    分析：A与B两种元素的原子，当它们分别获得2个电子形成稳定结构的阴离子，说明最外层都有6个电子，位于周期表第ⅥA族，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则原子序数A小于B，结合同主族元素性质的递变规律解答该题．
    解答：解：A与B两种元素的原子，当它们分别获得2个电子形成稳定结构的阴离子，说明最外层都有6个电子，位于周期表第ⅥA族，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则原子序数A小于B，则
    A．A的非金属性大于B，则A的氢化物的稳定性大于B，故A正确；
    B．素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则B-还原性大于A-，故B错误；
    C．原子序数A小于B，二者在同一主族，则A的原子半径小于B，故C错误；
    D．同主族元素A、B获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查原子的结构与元素的性质，题目难度中等，注意从能量的角度判断元素的性质为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A的原子在周期表中半 径最小，A、D伺主族，可形成离子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，FC3两种分子B，D，E 三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，所得盐中均含C元 素．请填写下列空白：
    （1）C在元素周期表中的位置为
     

    （2）F单质的燃烧热△H=-akJ/mol，写出表示F单质的燃烧热的热化学方程式
     

    （3）E单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为
     

    （4）A、B两元素可形成离子化合物BA5，其电子式为
     
    ．
    （5）将0.4mol FC2和0.2mol C2放入容积为2L的_密闭容器中，在一定条件下发生 反应2FC2+C2?2FC3，当FC2百分含量不变时，得到0.2mol FC3气体，则此时反应的平衡常数K=
     
    ．
    （6）向一绝热恒容密闭容器中通入B2和A2，在一定条件下发生反应B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，达到平衡，n（A2）和n（BA3）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是
     
    ．
    A．c点表示BA3生成速率与BA3分解速率相等
    B．c点和e点 A2的转化率相等
    C．平衡后再升高温度，不利于BA3的合成
    D．d点时：n（A2）：n（BA3）=3：2
    （7）将E元素的单质（除去氧化膜）投入浓的氯化铜溶液中，在其表面很 快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，经检验，该气体为氢气，用温度计测得溶液的温度迅速升高．请从有关能量、是否有电化学作用等方面，分析能产生氢气且开始 阶段的速率不断加快的原因
     
    （用必要的化学用语和适当的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。

       （1）过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是          。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式                                               。

       （2）甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式                                         。

       （3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的         极；B极的电极反应式是：                 。

       （4）将丁与乙元素以原子个数1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为         g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元     

    素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（    ）

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

    B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

    C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

    D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)               。 （2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为                  。

    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为                                       。

    （4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：           。②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为      。  （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                     ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，则此时溶液呈        (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为           。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。

       （1）过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是          。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式                                                。

       （2）甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式                                          。

       （3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的          极；B极的电极反应式是：                  。

       （4）将丁与乙元素以原子个数1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为          g。

     

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