Question

13．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A． 若反应A（s）=B（s）；△H＜O，则说明A物质比B物质稳定
• B． Zn（s）+CuSO₄ （aq）═ZnSO₄ （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol^-1．则反应物总能量＜生成物总能量
• C． 101kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-QkJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为$\frac{1}{2}$QkJ•mol^-l
• D． H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ•mol^-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

Answer 1

分析 A．物质具有的能量越低越稳定；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；
C．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；
D．浓硫酸溶解过程放出大量的热量．

解答 解：A．A（s）=B（s）△H＜O，说明A的能量大于B，能量越低越稳定，说明B物质比A物质稳定，故A错误；
B．Zn（s）+CuSO₄ （aq）═ZnSO₄ （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol^-1，则反应物总能量＞生成物总能量，故B错误；
C．101kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-QkJ•mol^-1，则101kPa时，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-$\frac{1}{2}$QkJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为$\frac{1}{2}$QkJ•mol^-l，故C正确；
D．浓硫酸溶解时放热，0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应热、燃烧热、中和热的等知识，为高频考点，平时注意相关知识的理解和运用，题目难度不大．