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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 X Y Z
初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法正确的是(  )
分析:A.根据转化率=
浓度变化量
起始浓度
计算;
B.根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式,根据平衡常数表达式计算平衡常数;
C.依据化学方程式反应前后的气体体积变化情况,结合平衡影响因素分析判断;
D.平衡常数只受温度的影响.
解答:解:A.反应达到平衡时,X的转化率为:
0.1mol/L-0.05mol/L
0.1mol/L
=50%,故A错误;
B.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知:△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2,则反应的方程式为X+3Y?2Z,K═
0.12
0.05×0.053
=1600,故B正确;
C.反应正向是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,即向着生成Z的方向移动,温度不变,则平衡常数不变,故C错误;
D.平衡常数受温度的影响,改变温度可以改变此反应的平衡常数,故D正确;
故选BD.
点评:本题考查了化学平衡的有关计算,化学方程式的书写方法,化学平衡常数的计算,影响化学平衡的因素分析判断,题目难度中等,书写方程式是解题关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 X Y Z
初始浓度(mol/L) 0.1 0.2 0
平衡浓度(mol/L) 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?海南)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 X Y Z
初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是(  )

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依据事实,填空:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1

(2)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机.以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式:正极:
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
;负极:
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O

(4)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:该反应的反应方程式可表示为
X+3Y2Z
X+3Y2Z
,平衡时Y气体的转化率
75%
75%


物质 X Y Z
初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
(5)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后,需用1mol?L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来.则X的质量数为
40
40
;若X的核内中子数为20,则37g XCl2中所含质子的物质的量
18mol
18mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 X Y Z
初始浓度(mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度(mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 X Y Z
初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法正确的是(  )
A、反应达到平衡时,Y的转化率为50%
B、升高温度则平衡常数增大
C、增大压强使平衡向生成X的方向移动
D、反应可表示为X+3Y?2Z,其平衡常数为1 600

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